Какова растворимость карбоната кальция в граммах на литр, если произведение растворимости карбоната кальция равно 3,8*10 в степени минус 9?

Химия 11 класс Растворимость и произведение растворимости растворимость карбоната кальция произведение растворимости химия 11 класс растворимость в граммах на литр карбонат кальция Новый

Чтобы определить растворимость карбоната кальция (CaCO3) в граммах на литр, воспользуемся понятием произведения растворимости (Ksp). Произведение растворимости для карбоната кальция равно 3,8 * 10^(-9).

Шаг 1: Запишем уравнение диссоциации карбоната кальция.

• CaCO3 (твердое вещество) ⇌ Ca²⁺ (водный раствор) + CO3²⁻ (водный раствор)

Шаг 2: Определим концентрации и обозначим растворимость.

Обозначим растворимость карбоната кальция как "s" (в моль на литр). В этом случае, при растворении 1 моля CaCO3, мы получаем:

• Концентрация Ca²⁺ = s
• Концентрация CO3²⁻ = s

Шаг 3: Запишем выражение для произведения растворимости.

Произведение растворимости Ksp для CaCO3 можно записать как:

• Ksp = [Ca²⁺] * [CO3²⁻] = s * s = s²

Шаг 4: Подставим значение Ksp в уравнение.

Теперь подставим известное значение Ksp:

• s² = 3,8 * 10^(-9)

Шаг 5: Найдем значение s.

Чтобы найти s, извлечем квадратный корень из обеих сторон уравнения:

• s = √(3,8 * 10^(-9)) ≈ 6,16 * 10^(-5) моль/л

Шаг 6: Переведем растворимость из моль на литр в граммы на литр.

Для этого умножим s на молярную массу карбоната кальция. Молярная масса CaCO3 составляет:

• Ca (40 г/моль) + C (12 г/моль) + 3*O (3*16 г/моль) = 100 г/моль

Теперь вычислим растворимость в граммах на литр:

• Растворимость = s * молярная масса = 6,16 * 10^(-5) моль/л * 100 г/моль = 6,16 * 10^(-3) г/л

Ответ: Растворимость карбоната кальция в воде составляет примерно 0,00616 г/л.