Какова растворимость сульфата бария в 0,1 M растворе сульфата натрия?

Химия 11 класс Растворимость и осадки растворимость сульфата бария 0,1 M раствор сульфата натрия химия 11 класс сульфат бария растворы в химии Новый

Чтобы определить растворимость сульфата бария (BaSO4) в 0,1 M растворе сульфата натрия (Na2SO4), необходимо учитывать, что BaSO4 является малорастворимым соединением, и его растворимость будет зависеть от наличия ионов сульфата в растворе.

Шаги решения:

1. Запишем уравнение растворимости:

   BaSO4 (твердое) ⇌ Ba²⁺ (водный) + SO4²⁻ (водный)

2. Определим концентрацию ионов сульфата:

   В 0,1 M растворе Na2SO4 уже присутствует 0,1 M ионов SO4²⁻. Это значит, что в равновесии сульфат бария будет находиться в условиях, когда концентрация SO4²⁻ равна 0,1 M.

3. Используем правило Ле Шателье:

   Согласно этому правилу, увеличение концентрации одного из продуктов реакции (в данном случае SO4²⁻) смещает равновесие влево, что приводит к уменьшению растворимости BaSO4.

4. Запишем константу растворимости:

   Константа растворимости Kps для BaSO4 равна 1,1 x 10^-10 при 25°C. Это значение можно использовать для расчета растворимости:

   Kps = [Ba²⁺][SO4²⁻]

5. Подставим известную концентрацию:

   Пусть растворимость BaSO4 в данном растворе равна 's'. Тогда:

   Kps = s * 0,1

6. Решим уравнение:

   1,1 x 10^-10 = s * 0,1

   Отсюда s = 1,1 x 10^-10 / 0,1 = 1,1 x 10^-9 M.

Ответ: Растворимость сульфата бария в 0,1 M растворе сульфата натрия составляет 1,1 x 10^-9 M.