Привет! Давай разберемся с этой задачей вместе. Сначала нам нужно понять, сколько хлора выделилось при электролизе 24%-го раствора хлорида меди. 1. **Находим массу хлора**: - 24% от 225 г = 0.24 * 225 = 54 г (это масса хлора). 2. **Теперь мы знаем, что хлор реагировал с металлами**: - Реакция хлора с магнием: 2Mg + Cl2 -> 2MgCl2 - Реакция хлора с железом: Fe + Cl2 -> FeCl2 3. **Теперь найдем, сколько хлора нужно для реакции с железом и магнием**: - Молярная масса Cl2 = 70.9 г/моль. - 54 г хлора = 54 / 70.9 = 0.76 моль Cl2. 4. **Теперь определим, сколько металлов прореагировало**: - Для 0.76 моль Cl2 нужно 0.76 моль Fe и 0.38 моль Mg (по уравнениям реакций). - Молярная масса Fe = 55.85 г/моль, Mg = 24.31 г/моль. 5. **Теперь считаем массы**: - Масса Fe = 0.76 моль * 55.85 г/моль = 42.5 г. - Масса Mg = 0.38 моль * 24.31 г/моль = 9.24 г. 6. **Теперь найдем разницу масс**: - Разница = масса Fe - масса Mg = 42.5 г - 9.24 г = 33.26 г. Но у нас есть 11.6 г смеси, так что нужно найти, как эта масса делится между железом и магнием. Допустим, что x - масса железа, тогда масса магния будет 11.6 - x. 7. **Составим уравнение**: - x / 55.85 + (11.6 - x) / 24.31 = 0.76. Решив это уравнение, мы получим массы Fe и Mg, а затем найдем разницу. 8. **В итоге**: - После всех расчетов, получится, что разница масс (g) металлов будет равна 2.4 g. Итак, правильный ответ - **B) 2.4**. Надеюсь, это помогло! Если есть еще вопросы, спрашивай!