Чтобы ответить на вопрос, нужно рассмотреть реакции меди с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Для этого мы сначала запишем уравнения реакций, а затем посчитаем количество молей газов, выделяющихся в каждой из реакций.

1. Уравнения реакций:

• Реакция с разбавленной азотной кислотой:

Когда медь реагирует с разбавленной HNO3, образуется оксид азота (II) (NO) и нитрат меди (Cu(NO3)2). Уравнение реакции выглядит так:

Cu + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO + H2O

• Реакция с концентрированной азотной кислотой:

В случае концентрированной HNO3 медь реагирует с образованием оксида азота (IV) (NO2) и нитрата меди. Уравнение реакции:

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

2. Расчет количества молей меди:

Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль. Теперь найдем количество молей меди в 19,2 г:

Количество молей Cu = масса / молярная масса = 19,2 г / 63,5 г/моль ≈ 0,302 моль.

3. Подсчет выделяющихся газов:

• При реакции с разбавленной HNO3:

Согласно уравнению, на 1 моль меди выделяется 2 моля NO. Следовательно, для 0,302 моль меди:

Количество молей NO = 0,302 моль Cu * 2 = 0,604 моль NO.

• При реакции с концентрированной HNO3:

Согласно уравнению, на 1 моль меди выделяется 2 моля NO2. Следовательно, для 0,302 моль меди:

Количество молей NO2 = 0,302 моль Cu * 2 = 0,604 моль NO2.

4. Разница в количестве молей газов:

Теперь мы можем подвести итог:

• При реакции с разбавленной HNO3 выделяется 0,604 моль NO.
• При реакции с концентрированной HNO3 выделяется 0,604 моль NO2.

Таким образом, разница в количестве молей газов, выделяющихся при растворении меди в разбавленной и концентрированной азотной кислоте, составляет:

0,604 моль NO (разбавленная) - 0,604 моль NO2 (концентрированная).

Таким образом, разница в количестве молей газов равна 0,604 моль, но они представляют собой разные вещества (NO и NO2), поэтому можно сказать, что газов выделяется одинаковое количество, но они разные по составу.