Для решения задачи необходимо проанализировать данные о сгорании смеси газов и воспользоваться законами стехиометрии. Рассмотрим все шаги подробно.

Из условия задачи известно, что образовалось 2,05 моль CO2 и 2,4 моль H2O. Сначала найдем, сколько CO2 и H2O образуется от каждого газа:

• Сгорание пропана (C3H8):
• Сгорание этана (C2H6):
• Сгорание CxHy.

Сначала найдем, сколько воды образуется при сгорании пропана:

Уравнение реакции сгорания пропана: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль C3H8 образуется 4 моль H2O.

Таким образом, количество моль C3H8, которое дало 2,4 моль H2O:

n(C3H8) = 2,4 моль H2O / 4 = 0,6 моль C3H8.

Теперь найдем, сколько CO2 образуется от этого количества пропана:

n(CO2 от C3H8) = 0,6 моль C3H8 * 3 = 1,8 моль CO2.

Общее количество CO2 составляет 2,05 моль, следовательно, CO2 от C2H6 и CxHy:

n(CO2 от C2H6) + n(CO2 от CxHy) = 2,05 моль.

Так как n(CO2 от C3H8) = 1,8 моль, то:

n(CO2 от C2H6) + n(CO2 от CxHy) = 2,05 - 1,8 = 0,25 моль.

Теперь определим количество воды, полученной от C2H6:

Уравнение реакции сгорания этана: C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль C2H6 образуется 3 моль H2O.

Обозначим количество моль C2H6 как n(C2H6). Тогда:

n(H2O от C2H6) = n(C2H6) * 3.

Обозначим n(CxHy) как n(CxHy). Тогда:

n(H2O от CxHy) = n(CxHy) * 2.

Поскольку масса воды от CxHy равна массе воды от пропана, мы можем записать:

n(CxHy) * 2 = 2,4 - n(C2H6) * 3.

Подставим это соотношение в уравнение:

n(CxHy) * 2 = 2,4 - n(C2H6) * 3.

(n(C2H6)/2) * 2 = 2,4 - n(C2H6) * 3.

n(C2H6) = 2,4 - 3n(C2H6).

4n(C2H6) = 2,4.

n(C2H6) = 0,6 моль.

Теперь можем найти n(CxHy):

n(CxHy) = n(C2H6)/2 = 0,6/2 = 0,3 моль.

CO2 от CxHy: n(CO2 от CxHy) = n(CxHy) = 0,3 моль.

Теперь мы можем определить массы CxHy и C2H6. Для этого нам нужно знать формулы и молекулярные массы:

• Молекулярная масса C2H6 = 2*12 + 6*1 = 30 г/моль.
• Для CxHy молекулярная масса = 12x + y.

Согласно уравнению, n(CxHy) = 0,3 моль, следовательно:

m(CxHy) = n(CxHy) * (12x + y) = 0,3 * (12x + y).

m(C2H6) = n(C2H6) * 30 = 0,6 * 30 = 18 г.

Разность в массе:

m(CxHy) - m(C2H6) = 0,3 * (12x + y) - 18.

Теперь, чтобы найти конкретное значение, нам нужно знать x и y. Однако, из условия задачи, мы можем сделать вывод, что массы CxHy и C2H6 связаны через количество образовавшегося CO2.

Таким образом, разность в граммах массы CxHy и массы C2H6 будет равна:

0,3 * (12x + y) - 18.

Если у вас есть конкретные значения для x и y, вы можете подставить их в уравнение и получить числовое значение разности.