Какова скорость элементарной реакции А(р-р) + 2 В(р-р) → 2 (p-p) + D(p-p), если концентрации А, В, С и D равны 0.50 M, 1.00 М, 0.30 М и 0.15 М, а результат составил 0.03 моль л - 1 - c - 1? Как рассчитать константу скорости прямой реакции?

Также, при повышении температуры на 20°С скорость реакции возросла в 6.34 раза. Как рассчитать температурный коэффициент Вант-Гоффа для этой реакции?

Химия 11 класс Кинетика химических реакций скорость реакции концентрация веществ константа скорости температурный коэффициент Вант-Гофф химическая реакция расчет скорости реакции температура реакции изменение скорости реакции химическая кинетика Новый

Привет! Давай разберемся с твоими вопросами по реакции.

Скорость реакции уже известна и составляет 0.03 моль/(л·с). Это значение нам дано, так что тут все просто.

Теперь про константу скорости реакции. Для этого нужно знать, как выглядит закон скорости для данной реакции. У нас реакция первого порядка по А и второго порядка по В. Это можно записать так:

v = k * [A]^1 * [B]^2

Где v — скорость реакции, k — константа скорости, [A] и [B] — концентрации реагентов. Подставим известные значения:

• v = 0.03 моль/(л·с)
• [A] = 0.50 M
• [B] = 1.00 M

Теперь подставим в уравнение:

0.03 = k * (0.50) * (1.00)^2

Отсюда:

0.03 = k * 0.50

k = 0.03 / 0.50 = 0.06 моль/(л·с)

Теперь про температурный коэффициент Вант-Гоффа. Он рассчитывается по формуле:

Q10 = (v2 / v1)^(10 / ΔT)

Где:

• v2 — скорость реакции при повышенной температуре
• v1 — скорость реакции при начальной температуре
• ΔT — изменение температуры в градусах Цельсия

У нас v2 = 6.34 * v1, и ΔT = 20°C. Подставим это в формулу:

Q10 = (6.34)^(10 / 20) = (6.34)^(0.5) ≈ 2.52

Таким образом, температурный коэффициент Вант-Гоффа для этой реакции примерно равен 2.52.

Если есть еще вопросы, не стесняйся спрашивать!