Давайте по порядку разберем каждый из ваших вопросов.

1. Скорость реакции в системе A + 2B → C.

Имеем начальные концентрации: [A] = 4 M и [B] = 5 M. Начальная скорость реакции равна 15 mol/l·min. Если среагировала ¼ часть вещества A, то:

1. Сначала найдем, сколько вещества A среагировало. ¼ от 4 M = 1 M.
2. Теперь определим изменение концентраций:
• Для A: [A] = 4 M - 1 M = 3 M.
• Для B: так как на 1 моль A требуется 2 моль B, то среагировало 2 * 1 M = 2 M. Таким образом, [B] = 5 M - 2 M = 3 M.
3. Скорость реакции выражается через изменение концентраций. Учитывая, что среагировала 1 M A, скорость реакции можно рассчитать как:
• v = - (1/1) * (d[A]/dt) = -1 * (-1) = 1 M/min.

Таким образом, скорость реакции на данный момент составляет 1 M/min.

2. Начальная концентрация вещества A в системе A(g) ↔ B(g) + C(g).

Если равновесная концентрация A равна 2 mol/l, а константа равновесия Kp = 8, то:

1. Запишем уравнение для Kp: Kp = (P_B * P_C) / P_A.
2. При равновесии P_A = 2 mol/l, а P_B и P_C будут равны x mol/l (предположим, что они равны).
3. Тогда Kp = (x * x) / 2 = x^2 / 2.
4. Подставим Kp = 8: 8 = x^2 / 2. Значит, x^2 = 16 и x = 4 mol/l.
5. Следовательно, начальная концентрация A = P_A + P_B + P_C = 2 + 4 + 4 = 10 mol/l.

Начальная концентрация вещества A равна 10 mol/l.

3. Объем аммиака (н. у), необходимый для выделения 3116 kJ теплоты.

Теплота образования NH3 = 74,2 kJ/mol. Найдем, сколько моль NH3 нужно для выделения 3116 kJ:

1. n = 3116 kJ / 74,2 kJ/mol = 42 mol (округляем).
2. Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где R = 0,0821 l·atm/(K·mol) и T = 273 K.
3. V = nRT/P. Подставим значения: V = 42 * 0,0821 * 273 / 1 = 942,8 l.

Таким образом, объем аммиака, необходимый для сжигания, составляет примерно 943 литра.

4. Скорость эндотермической реакции с температурным коэффициентом 2.

Начальная скорость 2 mol/l·min, температура повышается на 30 °C. Температурный коэффициент (Q10) = 2:

1. Согласно температурному коэффициенту, скорость реакции увеличивается в 2 раза при повышении температуры на 10 °C.
2. При повышении на 30 °C скорость увеличится в 2^(30/10) = 2^3 = 8 раз.
3. Таким образом, новая скорость реакции: 2 * 8 = 16 mol/l·min.

Скорость реакции при повышенной температуре составляет 16 mol/l·min.

5. Начальная концентрация кислорода в реакции SO2 + O2 ↔ SO3.

Равновесная концентрация SO3 = 1 mol/l, исходная концентрация SO2 = 2 mol/l, Kp = 1:

1. Запишем уравнение для Kp: Kp = [SO3] / ([SO2] * [O2]).
2. Подставим известные значения: 1 = 1 / (2 * [O2]).
3. Отсюда [O2] = 1 / 1 = 1 mol/l.

Начальная концентрация кислорода в реакции составляет 1 mol/l.

6. Соотношение скоростей реакций.

Образуется 19,2 g SO2 за 0,4 минуты и 19,2 g озона за 80 секунд:

1. Сначала найдем количество моль SO2: n = 19,2 g / 64 g/mol = 0,3 mol.
2. Скорость реакции SO2: v1 = 0,3 mol / 0,4 min = 0,75 mol/min.
3. Теперь найдем количество моль озона: n = 19,2 g / 48 g/mol = 0,4 mol.
4. Скорость реакции озона: v2 = 0,4 mol / (80 s / 60) = 0,3 mol/min.
5. Соотношение скоростей v1/v2 = 0,75 / 0,3 = 2,5.

Таким образом, соотношение скоростей реакций составляет 2,5.