Сульфат аммония (NH4)2SO4 является солью, которая при растворении в воде подвергается гидролизу. Чтобы понять, какая среда образуется в растворе сульфата аммония, необходимо рассмотреть его состав и поведение ионов в воде.

При растворении сульфата аммония в воде он диссоциирует на ионы:

• 2 NH4⁺ (ион аммония)
• SO4^2- (ион сульфата)

Теперь рассмотрим гидролиз этих ионов:

1. Гидролиз иона аммония (NH4⁺): Ион аммония является слабой кислотой и может реагировать с водой, образуя ион водорода (H⁺) и гидроксид-ион (OH^-).
2. Уравнение реакции: NH4⁺ + H2O ⇌ NH3 + H3O⁺
3. В результате этого процесса увеличивается концентрация ионов H3O⁺ (водородных ионов),что делает раствор кислым.

Теперь рассмотрим поведение иона сульфата (SO4^2-):

1. Гидролиз иона сульфата (SO4^2-): Ион сульфата является слабой основанием, но его гидролиз в водном растворе происходит в незначительной степени, и он не влияет на pH раствора.
2. Уравнение реакции (очень слабое): SO4^2- + H2O ⇌ HSO4^- + OH^-
3. Однако, как уже упоминалось, этот процесс незначителен, и влияние на pH будет минимальным.

Таким образом, основной вклад в кислотность раствора сульфата аммония вносит гидролиз иона аммония, что приводит к образованию кислой среды. В результате, раствор сульфата аммония будет кислым.

Итак, в заключение, среда раствора сульфата аммония является кислой, и основное уравнение гидролиза, которое мы записали, это: