Какова степень диссоциации, если в раствор помещено 200 молекул, а число растворенных молекул составляет 70? Приведите примеры сильных и слабых электролитов по двум формулам.

Химия 11 класс Электролиты и их диссоциация степень диссоциации раствор Молекулы сильные электролиты слабые электролиты формулы химия 11 класс Новый

Степень диссоциации (α) – это отношение числа растворенных молекул к общему числу молекул, помещенных в раствор. Чтобы найти степень диссоциации, мы можем воспользоваться следующей формулой:

α = (число растворенных молекул) / (общее число молекул)

Теперь подставим наши данные в формулу:

• Общее число молекул = 200
• Число растворенных молекул = 70

Подставляем значения:

α = 70 / 200

Теперь проведем деление:

α = 0.35

Таким образом, степень диссоциации составляет 0.35, или 35%. Это означает, что 35% от общего числа молекул диссоциировало в раствор.

Теперь перейдем к примерам сильных и слабых электролитов:

Сильные электролиты:

• 1. Натрий хлорид (NaCl)
• 2. Калий гидроксид (KOH)

Слабые электролиты:

• 1. Уксусная кислота (CH3COOH)
• 2. Аммоний гидроксид (NH4OH)

Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе, тогда как слабые электролиты диссоциируют лишь частично, что и приводит к их меньшей степени диссоциации.