Чтобы определить степень диссоциации синильной кислоты (HCN) в 1М растворе, а также вычислить концентрацию ионов H+ и CN-, нам нужно воспользоваться уравнением, описывающим диссоциацию кислоты и константой диссоциации.

Сначала запишем уравнение диссоциации синильной кислоты:

HCN ⇌ H+ + CN–

Степень диссоциации обозначается как альфа (α). Это отношение количества диссоциированных молекул к начальному количеству молекул в растворе. В нашем случае, если у нас 1 М раствор HCN, то:

• Начальная концентрация HCN = 1 М
• Концентрация диссоциированного HCN = α
• Концентрация ионов H+ = α
• Концентрация ионов CN– = α

После диссоциации, концентрация недиссоциированного HCN будет равна (1 - α) М. Теперь мы можем записать выражение для константы диссоциации (Ka):

Ka = [H+][CN–] / [HCN]

Подставим значения в это уравнение:

Ka = (α)(α) / (1 - α)

Так как константа диссоциации HCN равна 7,2 * 10^(-10), мы можем записать уравнение:

7,2 * 10^(-10) = α² / (1 - α)

Принимая во внимание, что α в данном случае будет очень маленьким по сравнению с 1, мы можем упростить уравнение, предполагая, что (1 - α) ≈ 1. Таким образом, у нас получится:

7,2 * 10^(-10) = α²

Теперь мы можем найти α:

α = √(7,2 * 10^(-10))

Вычислим α:

α ≈ 8,49 * 10^(-5)

Теперь мы можем найти концентрации ионов H+ и CN– в растворе:

• Концентрация ионов H+ = α ≈ 8,49 * 10^(-5) М
• Концентрация ионов CN– = α ≈ 8,49 * 10^(-5) М

Таким образом, степень диссоциации синильной кислоты в 1М растворе составляет примерно 8,49 * 10^(-5), и концентрации ионов H+ и CN– также составляют приблизительно 8,49 * 10^(-5) М.