Какова степень гидролиза 0,001 н раствора соли CH3COOK и pH этого раствора, если константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,754∙10-5?

Химия 11 класс Гидролиз солей степень гидролиза гидролиз соли pH раствора уксусная кислота константа диссоциации раствор CH3COOK химия растворов Новый

Давайте разберемся с этой интересной задачей! Нам нужно найти степень гидролиза и pH раствора хлорида калия (CH3COOK). Это действительно захватывающая тема, и я с радостью поделюсь с вами шагами решения!

1. Определим степень гидролиза:

Сначала нам нужно знать, что степень гидролиза (h) можно вычислить по формуле:

• h = √(K / C),

где K - константа диссоциации уксусной кислоты (1,754 * 10^-5), а C - концентрация раствора (0,001 н).

Теперь подставим значения:

• C = 0,001 н = 0,001 моль/л = 1 * 10^-3 моль/л,
• K = 1,754 * 10^-5.

Теперь подставим в формулу:

• h = √(1,754 * 10^-5 / 1 * 10^-3) = √(1,754 * 10^-2) ≈ 0,132.

Таким образом, степень гидролиза примерно равна 0,132 или 13,2%!

2. Теперь найдем pH раствора:

Для нахождения pH нужно знать концентрацию ионов водорода (H+). Мы знаем, что:

• Концентрация ионов H+ = h * C = 0,132 * 0,001 = 1,32 * 10^-4 моль/л.

Теперь можем найти pH:

• pH = -log(1,32 * 10^-4) ≈ 3,88.

Итак, подводя итоги:

• Степень гидролиза раствора CH3COOK составляет около 13,2%,
• pH этого раствора примерно равен 3,88.

Это действительно захватывающе, как химия может открывать нам такие удивительные вещи! Надеюсь, это поможет вам в учебе!