Какова теплота реакции окисления сернистой кислоты бромом, если при получении 3,92 г H2SO4 выделяется 9,044 кДж?

Химия 11 класс Теплота реакции и термохимия теплота реакции окисление сернистой кислоты Бром H2SO4 выделение энергии химические реакции расчет теплоты реакции Новый

Чтобы рассчитать теплоту реакции окисления сернистой кислоты бромом, нам нужно определить, сколько теплоты выделяется на 1 моль серной кислоты (H2SO4). Начнем с того, что нам известна теплота, выделяющаяся при получении 3,92 г H2SO4.

Шаг 1: Рассчитаем количество моль H2SO4.

• Сначала найдем молярную массу H2SO4. Она равна:
• H (водород) = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S (сера) = 32 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
• Итого: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
• Теперь найдем количество моль H2SO4 в 3,92 г:
• Количество моль = масса / молярная масса = 3,92 г / 98 г/моль ≈ 0,04 моль

Шаг 2: Рассчитаем теплоту реакции на 1 моль H2SO4.

• Мы знаем, что при получении 0,04 моль H2SO4 выделяется 9,044 кДж.
• Чтобы найти теплоту реакции на 1 моль, мы делим выделившуюся теплоту на количество моль:
• Теплота реакции = 9,044 кДж / 0,04 моль = 226,1 кДж/моль

Ответ: Теплота реакции окисления сернистой кислоты бромом составляет примерно 226,1 кДж/моль.