Чтобы рассчитать теплоту реакции окисления сернистой кислоты бромом, нам нужно определить, сколько теплоты выделяется на 1 моль серной кислоты (H2SO4). Начнем с того, что нам известна теплота, выделяющаяся при получении 3,92 г H2SO4.

Шаг 1: Рассчитаем количество моль H2SO4.

• Сначала найдем молярную массу H2SO4. Она равна:
• H (водород) = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• S (сера) = 32 г/моль
• O (кислород) = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
• Итого: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
• Теперь найдем количество моль H2SO4 в 3,92 г:
• Количество моль = масса / молярная масса = 3,92 г / 98 г/моль ≈ 0,04 моль

Шаг 2: Рассчитаем теплоту реакции на 1 моль H2SO4.

• Мы знаем, что при получении 0,04 моль H2SO4 выделяется 9,044 кДж.
• Чтобы найти теплоту реакции на 1 моль, мы делим выделившуюся теплоту на количество моль:
• Теплота реакции = 9,044 кДж / 0,04 моль = 226,1 кДж/моль

Ответ: Теплота реакции окисления сернистой кислоты бромом составляет примерно 226,1 кДж/моль.