Валентность элемента определяется числом химических связей, которые атом может образовать. Хлор (Cl) в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Это означает, что на внешнем энергетическом уровне у него 7 валентных электронов.

В основном состоянии хлор обычно проявляет валентность 1, так как ему не хватает одного электрона до заполнения внешнего энергетического уровня (октета). Однако, в состоянии максимального возбуждения хлор может проявлять более высокую валентность.

Давайте разберем шаги, как это происходит:

1. Возбуждение электрона: В состоянии максимального возбуждения один из электронов из 3p-подуровня может перейти на 3d-подуровень. Это происходит за счет поглощения энергии.
2. Распределение электронов: После возбуждения электронная конфигурация хлора может выглядеть как 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d¹.
3. Образование связей: В этом состоянии у хлора может быть 7 неспаренных электронов, что позволяет ему образовывать до 7 ковалентных связей.

Таким образом, в состоянии максимального возбуждения валентность хлора может достигать 7. Это проявляется в таких соединениях, как ClF₇, где хлор образует 7 связей с фтором.