Чтобы составить ионное уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом бария (Ba(NO3)2), сначала необходимо понять, какие вещества участвуют в реакции и какие ионы образуются.

Шаг 1: Определение реагентов и продуктов реакции

• Серная кислота (H2SO4) - это сильная кислота, которая диссоциирует в растворе на ионы водорода (H+) и сульфат-ион (SO4^2-).
• Нитрат бария (Ba(NO3)2) - это соль, которая также диссоциирует на ионы бария (Ba^2+) и нитрат-ион (NO3^-).

Шаг 2: Запись молекулярного уравнения реакции

При смешивании серной кислоты и нитрата бария происходит обменная реакция, в результате которой образуется сульфат бария (BaSO4) и нитрат водорода (HNO3). Молекулярное уравнение будет выглядеть так:

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2HNO3

Шаг 3: Диссоциация реагентов

Теперь запишем, как реагенты диссоциируют в ионы:

• H2SO4 → 2H+ + SO4^2-
• Ba(NO3)2 → Ba^2+ + 2NO3^-

Шаг 4: Запись полного ионного уравнения

Теперь, учитывая все ионы, запишем полное ионное уравнение:

2H+ + SO4^2- + Ba^2+ + 2NO3^- → BaSO4 + 2H+ + 2NO3^-

Шаг 5: Сокращение ионов

В этом уравнении можно заметить, что ионы H+ и NO3^- присутствуют как в реагентах, так и в продуктах, поэтому их можно сократить. Это приведет к составлению сокращенного ионного уравнения:

SO4^2- + Ba^2+ → BaSO4

Итак, конечное ионное уравнение реакции между серной кислотой и нитратом бария:

SO4^2- + Ba^2+ → BaSO4

Это уравнение показывает, что сульфат-ион реагирует с ионом бария, образуя сульфат бария, который является малорастворимым веществом и выпадает в осадок.