Чтобы определить процентное содержание незаряженных частиц (нейтронов) в изотопе меди 63Cu, нам нужно знать количество протонов и нейтронов в этом изотопе. Давайте разберемся по шагам:

1. Определим количество протонов:

   Изотоп меди с массовым числом 63 имеет 29 протонов. Это число соответствует порядковому номеру меди в периодической таблице.

2. Определим количество нейтронов:

   Чтобы найти количество нейтронов, вычтем количество протонов из массового числа изотопа:

   Количество нейтронов = Массовое число - Количество протонов = 63 - 29 = 34 нейтрона.

3. Посчитаем общее количество элементарных частиц:

   Общее количество элементарных частиц в атоме состоит из протонов и нейтронов:

   Общее количество частиц = Количество протонов + Количество нейтронов = 29 + 34 = 63.

4. Теперь найдем процентное содержание нейтронов:

   Процентное содержание нейтронов можно вычислить по формуле:

   Процент нейтронов = (Количество нейтронов / Общее количество частиц) * 100%

   Подставим наши значения:

   Процент нейтронов = (34 / 63) * 100% ≈ 53,97%.

   Однако, поскольку в вопросе мы ищем процент незаряженных частиц (нейтронов) от общего количества элементарных частиц, нам также нужно учитывать, что в атоме есть еще и электроны, которые являются заряженными частицами.

5. Определим количество электронов:

   В нейтральном атоме количество электронов равно количеству протонов, то есть 29.

6. Теперь пересчитаем общее количество элементарных частиц:

   Общее количество элементарных частиц = Количество протонов + Количество нейтронов + Количество электронов = 29 + 34 + 29 = 92.

7. Теперь рассчитаем процентное содержание нейтронов:

   Процент нейтронов = (Количество нейтронов / Общее количество частиц) * 100% = (34 / 92) * 100% ≈ 36,96%.

Таким образом, процентное содержание незаряженных частиц (нейтронов) от общего количества всех элементарных частиц в изотопе меди 63Cu составляет примерно 36,9%. Правильный ответ - B) 36,9%.