Каково произведение растворимости хромата серебра, если в 100 мл насыщенного раствора его содержится 0,002156?

Химия 11 класс Растворимость и произведение растворимости веществ произведение растворимости хромат серебра насыщенный раствор 100 мл концентрация химия расчет свойства растворов Новый

Чтобы найти произведение растворимости хромата серебра (Ag2CrO4), нам нужно использовать данные о его концентрации в насыщенном растворе. Давайте разберем процесс шаг за шагом.

Шаг 1: Определение концентрации и ионов

Мы знаем, что в 100 мл насыщенного раствора содержится 0,002156 моль хромата серебра. Хромат серебра диссоциирует в растворе на ионы следующим образом:

• Ag2CrO4 → 2Ag⁺ + CrO4^2-

Из уравнения видно, что на каждую молекулу хромата серебра образуется 2 иона серебра и 1 ион хромата.

Шаг 2: Рассчитаем количество ионов в растворе

Если в 100 мл раствора содержится 0,002156 моль Ag2CrO4, то:

• Количество ионов Ag⁺ = 2 * 0,002156 = 0,004312 моль
• Количество ионов CrO4^2- = 0,002156 моль

Шаг 3: Переведем объем раствора в литры

Поскольку произведение растворимости обычно выражается в моль на литр, нам нужно перевести 100 мл в литры:

• 100 мл = 0,1 л

Шаг 4: Рассчитаем концентрации ионов в растворе

Теперь найдем концентрации ионов в растворе:

• [Ag⁺] = 0,004312 моль / 0,1 л = 0,04312 моль/л
• [CrO4^2-] = 0,002156 моль / 0,1 л = 0,02156 моль/л

Шаг 5: Рассчитаем произведение растворимости

Теперь мы можем найти произведение растворимости (Kps) хромата серебра, используя полученные концентрации:

• Kps = [Ag⁺]² * [CrO4^2-]

Подставляем значения:

• Kps = (0,04312)² * (0,02156)

Шаг 6: Выполним расчет

Теперь давайте посчитаем:

• (0,04312)² = 0,001860064
• Kps = 0,001860064 * 0,02156 = 0,0000401984

Итак, произведение растворимости хромата серебра (Ag2CrO4) составляет:

Kps ≈ 4,02 * 10^-5