Каково соотношение равновесных концентраций ионов Ag+ в 0,1М растворах хлорида диаминсеребра(I) ([Ag(NH3)2]Cl) и дитиосульфатоаргентата(I) калия (K[Ag(S2O3)2])? (KH(Ag(NH3)2+) = 6,3*10^-4; KH(Ag(S2O3)2) = 2,5*10^-14)

Химия 11 класс Химическое равновесие и константы равновесия равновесные концентрации ионов хлорид диаминсеребра дитиосульфатоаргентат калия раствор Ag+ химия 11 класс KH значения ионное равновесие Новый

Для решения задачи о соотношении равновесных концентраций ионов Ag+ в растворах хлорида диаминсеребра(I) и дитиосульфатоаргентата(I) калия, нам нужно использовать данные о константах равновесия для этих комплексов.

Давайте обозначим:

• [Ag(NH3)2]+ - комплекс диаминсеребра(I)
• [Ag(S2O3)2] - комплекс дитиосульфатоаргентата(I)

Даны следующие константы равновесия:

• KH(Ag(NH3)2+) = 6,3 * 10^-4
• KH(Ag(S2O3)2) = 2,5 * 10^-14

Теперь мы можем записать уравнения диссоциации для каждого из комплексов:

1. Для [Ag(NH3)2]+:
2. Ag(NH3)2+ ⇌ Ag+ + 2NH3
3. Константа равновесия: KH(Ag(NH3)2+) = [Ag+][NH3]^2 / [Ag(NH3)2+]
4. Для [Ag(S2O3)2]2-:
5. Ag(S2O3)2 ⇌ Ag+ + 2S2O3^2-
6. Константа равновесия: KH(Ag(S2O3)2) = [Ag+][S2O3^2-]^2 / [Ag(S2O3)2]

Теперь, чтобы найти соотношение равновесных концентраций ионов Ag+, мы можем выразить [Ag+] для каждого из комплексов через их константы равновесия:

Для [Ag(NH3)2]+:

[Ag+] = KH(Ag(NH3)2+) * [Ag(NH3)2+] / [NH3]^2

Для [Ag(S2O3)2]2-:

[Ag+] = KH(Ag(S2O3)2) * [Ag(S2O3)2] / [S2O3^2-]^2

Теперь, чтобы найти соотношение [Ag+] для обоих растворов, мы можем составить пропорцию:

Соотношение:

[Ag+] в [Ag(NH3)2+] / [Ag+] в [Ag(S2O3)2] = KH(Ag(NH3)2+) / KH(Ag(S2O3)2)

Подставляем известные значения:

[Ag+] в [Ag(NH3)2+] / [Ag+] в [Ag(S2O3)2] = (6,3 * 10^-4) / (2,5 * 10^-14)

Теперь вычислим это соотношение:

[Ag+] в [Ag(NH3)2+] / [Ag+] в [Ag(S2O3)2] = 2,52 * 10^10

Таким образом, соотношение равновесных концентраций ионов Ag+ в 0,1M растворах хлорида диаминсеребра(I) и дитиосульфатоаргентата(I) калия составляет примерно 2,52 * 10^10. Это означает, что в растворе [Ag(NH3)2]+ концентрация ионов Ag+ будет значительно выше, чем в растворе [Ag(S2O3)2].