gif
Портал edu4cash: Что это и как работает?.
gif
Как быстро получить ответ от ИИ.
gif
Как задонатить в Roblox в России в 2024 году.
gif
Обновления на edu4cash – новые награды, улучшенная модерация и эксклюзивные возможности для VIP!.
  • Задать вопрос
  • Назад
  • Главная страница
  • Вопросы
  • Предметы
    • Русский язык
    • Литература
    • Математика
    • Алгебра
    • Геометрия
    • Вероятность и статистика
    • Информатика
    • Окружающий мир
    • География
    • Биология
    • Физика
    • Химия
    • Обществознание
    • История
    • Английский язык
    • Астрономия
    • Физкультура и спорт
    • Психология
    • ОБЖ
    • Немецкий язык
    • Французский язык
    • Право
    • Экономика
    • Другие предметы
    • Музыка
  • Темы
  • Банк
  • Магазин
  • Задания
  • Блог
  • Топ пользователей
  • Контакты
  • VIP статус
  • Пригласи друга
  • Донат
  1. edu4cash
  2. Вопросы
  3. Химия
  4. 11 класс
  5. Каковы будут концентрации всех реагирующих веществ в реакции 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O, если начальные концентрации составляют: HCl – 4,8 моль/л, O2 – 1,8 моль/л, Cl2 – 0,01 моль/л, и концентрация O2 уменьшилась до 1,0 моль/л?
Задать вопрос
tristian.hilpert

2025-03-01 17:33:16

Каковы будут концентрации всех реагирующих веществ в реакции 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O, если начальные концентрации составляют: HCl – 4,8 моль/л, O2 – 1,8 моль/л, Cl2 – 0,01 моль/л, и концентрация O2 уменьшилась до 1,0 моль/л?

Химия 11 класс Ставление химических уравнений и расчет концентраций реагентов и продуктов реакции концентрации реагентов реакция химия 11 класс HCl O2 Cl2 H2O начальные концентрации веществ изменение концентраций Новый

Ответить

Born

2025-03-01 17:33:29

Для начала давайте разберемся с данной реакцией:

4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O

Исходя из уравнения реакции, мы можем увидеть, что:

  • 4 моля HCl реагируют с 1 моль O2, чтобы образовать 2 моля Cl2 и 2 моля H2O.

Теперь, когда мы знаем начальные концентрации веществ и конечную концентрацию O2, мы можем определить, как изменятся концентрации остальных реагентов и продуктов.

1. **Определим изменение концентрации O2:**

Начальная концентрация O2 = 1,8 моль/л, конечная концентрация O2 = 1,0 моль/л.

Следовательно, изменение концентрации O2:

Δ[O2] = 1,8 - 1,0 = 0,8 моль/л

2. **Находим, сколько моль HCl было израсходовано:**

Согласно уравнению реакции, на 1 моль O2 требуется 4 моль HCl. Таким образом, если O2 уменьшилось на 0,8 моль/л, то HCl уменьшится в 4 раза больше:

Δ[HCl] = 4 * Δ[O2] = 4 * 0,8 = 3,2 моль/л

3. **Определяем конечную концентрацию HCl:**

Начальная концентрация HCl = 4,8 моль/л. Уменьшая ее на 3,2 моль/л, получаем:

[HCl] конечная = 4,8 - 3,2 = 1,6 моль/л

4. **Находим, сколько моль Cl2 образовалось:**

Согласно уравнению реакции, на 1 моль O2 образуется 2 моль Cl2. Следовательно, если O2 уменьшилось на 0,8 моль/л, то Cl2 увеличится в 2 раза больше:

Δ[Cl2] = 2 * Δ[O2] = 2 * 0,8 = 1,6 моль/л

5. **Определяем конечную концентрацию Cl2:**

Начальная концентрация Cl2 = 0,01 моль/л. Увеличивая ее на 1,6 моль/л, получаем:

[Cl2] конечная = 0,01 + 1,6 = 1,61 моль/л

6. **Находим, сколько моль H2O образовалось:**

Согласно уравнению реакции, на 1 моль O2 образуется 2 моль H2O. Следовательно, если O2 уменьшилось на 0,8 моль/л, то H2O увеличится в 2 раза больше:

Δ[H2O] = 2 * Δ[O2] = 2 * 0,8 = 1,6 моль/л

7. **Определяем конечную концентрацию H2O:**

Поскольку начальная концентрация H2O не была указана, мы можем предположить, что она равна 0 моль/л. Тогда:

[H2O] конечная = 0 + 1,6 = 1,6 моль/л

Теперь подведем итоги:

  • [HCl] конечная = 1,6 моль/л
  • [O2] конечная = 1,0 моль/л
  • [Cl2] конечная = 1,61 моль/л
  • [H2O] конечная = 1,6 моль/л

tristian.hilpert ждет твоей помощи!

Ответь на вопрос и получи 26 Б 😉
Ответить

  • Политика в отношении обработки персональных данных
  • Правила использования сервиса edu4cash
  • Правила использования файлов cookie (куки)

Все права сохранены.
Все названия продуктов, компаний и марок, логотипы и товарные знаки являются собственностью соответствующих владельцев.

Copyright 2024 © edu4cash

Получите 500 балов за регистрацию!
Регистрация через ВКонтакте Регистрация через Google

...
Загрузка...
Войти через ВКонтакте Войти через Google Войти через Telegram
Жалоба

Для отправки жалобы необходимо авторизоваться под своим логином, или отправьте жалобу в свободной форме на e-mail [email protected]

  • Карма
  • Ответов
  • Вопросов
  • Баллов