Каковы два примера s- и p- элементов? Объясните, почему они называются именно так, и какая форма s- орбиталей?

Каков состав ядра атома (число протонов и нейтронов) для химического элемента с порядковым номером 13?

Опишите элемент с порядковым номером 20:

• где он находится в периодической системе (порядковый номер, период, ряд, группа, подгруппа);
• как выглядит электронное строение атома (распределение электронов по энергетическим уровням, электронная и графическая формулы);
• какова формула высшего оксида и его характер;
• какова формула гидроксида и его характер;
• какова формула летучего водородного соединения (только для неметаллов).

Как изменяются неметаллические свойства в главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер элементов?

У какого элемента более выражены металлические свойства: натрия или магния? Обоснуйте свой ответ на основании положения в периодической системе.

Что такое металлическая связь?

Определите вид химической связи в следующих соединениях:

• NaBr
• H2O2
• F2
• SiH4
• Al

Укажите степени окисления элементов.

Дайте полную характеристику химической реакции, используя различные классификационные признаки:

H2 + Cl2 → 2HCl (г) + Q

В какую сторону сместится равновесие химической реакции, указанной выше (влево к исходным веществам или вправо к продуктам реакции) при:

• понижении давления;
• повышении температуры;
• применении катализатора.

Каково определение щелочей с точки зрения электролитической диссоциации?

Какие вещества при растворении в воде образуют соответствующие ионы:

• Ca2+
• Br-

Приведите примеры.

Закончите уравнения реакций, которые происходят практически до конца, и запишите их в молекулярной и ионной форме:

• Na2SO4 + HCl
• FeSO4 + AlCl3
• NaOH + HCl
• CuCl2 + NaOH

Какую реакцию на индикатор будут иметь растворы солей:

• сульфат меди (II);
• нитрат бария;
• сульфид лития.

Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, необходимое для полной нейтрализации 490 г 20%-ного раствора фосфорной кислоты.

Химия 11 класс Периодическая система элементов и химическая связь s- и p- элементы примеры s- и p- элементов состав ядра атома элемент с порядковым номером 20 электронное строение атома формула высшего оксида формула гидроксида летучее водородное соединение неметаллические свойства металлические свойства натрия магния что такое металлическая связь виды химической связи степени окисления элементов характеристика химической реакции равновесие химической реакции определение щелочей ионы Ca2+ Br- примеры ионов закончите уравнения реакций реакция на индикатор расчет количества вещества Новый

Давайте разберем ваши вопросы по порядку.

1. Примеры s- и p- элементов:

• s-элементы: Например, натрий (Na) и кальций (Ca). Эти элементы находятся в первой и второй группах периодической системы, соответственно.
• p-элементы: Например, кислород (O) и хлор (Cl). Эти элементы находятся в группах 16 и 17.

Элементы называются s- и p- в зависимости от типа орбиталей, которые заполняются электронами в процессе их электронного строения. s-орбитали имеют сферическую форму, а p-орбитали имеют форму гантели.

2. Состав ядра атома с порядковым номером 13:

Химический элемент с порядковым номером 13 — это алюминий (Al). Он имеет 13 протонов и, в зависимости от изотопа, обычно 14 нейтронов (13 + 14 = 27, массовое число алюминия).

3. Описание элемента с порядковым номером 20:

• Периодическая система: Элемент с порядковым номером 20 — кальций (Ca). Он находится в 4-м периоде, 4-й группе, подгруппа — щелочно-земельные металлы.
• Электронное строение: Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 8, 2. Графическая формула: Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
• Формула высшего оксида: CaO (оксид кальция). Это ионное соединение, которое ведет себя как основание.
• Формула гидроксида: Ca(OH)₂ (гидроксид кальция). Это также основание, хорошо растворимое в воде.
• Формула летучего водородного соединения: CaH₂ (дегидрид кальция) — это соединение с водородом.

4. Изменение неметаллических свойств в главных подгруппах:

Неметаллические свойства в главных подгруппах периодической системы увеличиваются с увеличением заряда ядер элементов, что связано с увеличением электроотрицательности и способности к образованию ковалентных связей.

5. Сравнение металлических свойств натрия и магния:

Металлические свойства более выражены у натрия, чем у магния. Это связано с тем, что натрий находится в первой группе и имеет более низкую электроотрицательность и меньшую энергию ионизации по сравнению с магнием, который находится во второй группе.

6. Определение металлической связи:

Металлическая связь — это тип химической связи, возникающий между металлическими атомами, где электроны делятся между всеми атомами, образуя "электронное облако".

7. Вид химической связи в соединениях:

• NaBr — ионная связь.
• H2O2 — ковалентная связь.
• F2 — ковалентная связь.
• SiH4 — ковалентная связь.
• Al — металлическая связь.

8. Степени окисления элементов:

• Na — +1
• Br — -1
• H — +1
• O — -2
• Si — +4
• Al — +3

9. Химическая реакция H2 + Cl2 → 2HCl:

Это экзотермическая реакция, так как выделяется тепло (Q). Она также является реакцией синтеза, так как два простых вещества образуют одно сложное.

10. Смещение равновесия:

• При понижении давления — равновесие сместится вправо к продуктам реакции, так как количество молей газа уменьшится.
• При повышении температуры — равновесие сместится влево к исходным веществам, так как реакция экзотермическая.
• При применении катализатора — равновесие не сместится, но скорость реакции увеличится.

11. Определение щелочей:

Щелочи — это гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы, образуя гидроксид-ион (OH-).

12. Вещества, образующие ионы:

• Ca(OH)₂ — при растворении в воде образует Ca²+ и OH-.
• NaBr — при растворении образует Na+ и Br-.

13. Закончите уравнения реакций:

• Na2SO4 + HCl → 2NaCl + H2SO4
• FeSO4 + AlCl3 → Al2(SO4)3 + FeCl3
• NaOH + HCl → NaCl + H2O
• CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaCl

14. Реакция на индикатор:

• Сульфат меди (II) — нейтральный, индикатор не изменит цвет.
• Нитрат бария — нейтральный, индикатор не изменит цвет.
• Сульфид лития — щелочной, индикатор изменит цвет в сторону щелочной реакции.

15. Рассчитайте количество вещества гидроксида калия:

Для нейтрализации 490 г 20%-ного раствора фосфорной кислоты, сначала найдем количество вещества кислоты, затем определим, сколько гидроксида калия потребуется для нейтрализации. Поскольку это достаточно сложная задача, я рекомендую выполнить расчеты, используя молекулярные массы и соотношения в реакции.