Каковы электронные формулы элементов с порядковыми номерами 25 и 53, какие химические свойства они имеют, какую высшую валентность могут проявлять и почему?

Химия 11 класс Электронная конфигурация и валентность элементов электронные формулы элементы 25 и 53 химические свойства высшая валентность химия 11 класс Новый

Давайте разберем электронные формулы элементов с порядковыми номерами 25 и 53, а также их химические свойства и высшую валентность.

Элемент с порядковым номером 25 - Марганец (Mn):

• Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s². Это означает, что в марганце 25 электронов, которые распределены по энергетическим уровням.
• Химические свойства: Марганец является переходным металлом и проявляет различные степени окисления, наиболее распространенные из которых +2, +4 и +7. Он активно участвует в окислительно-восстановительных реакциях и используется в производстве стали, а также в качестве катализатора.
• Высшая валентность: Высшая валентность марганца составляет +7. Это связано с тем, что он может терять все 7 валентных электронов (5 из 3d и 2 из 4s) при образовании соединений, таких как перманганат калия (KMnO4).

Элемент с порядковым номером 53 - Йод (I):

• Электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Йод имеет 53 электрона, из которых 7 находятся на внешнем уровне (4s² 4p⁵).
• Химические свойства: Йод является неметаллом и относится к группе галогенов. Он проявляет высокую реакционную способность, особенно с металлами и водородом, образуя иодиды. Йод также используется в медицине и как дезинфицирующее средство.
• Высшая валентность: Высшая валентность йода составляет +7. Это связано с тем, что он может принимать до 7 валентных электронов, образуя соединения, такие как иодат (IO3-). Однако в большинстве соединений йод проявляет валентность +1 или +5.

Таким образом, мы рассмотрели электронные формулы, химические свойства и высшую валентность для марганца и йода. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!