Чтобы понять, каковы электронные формулы ионов Cr3+ и Br, давайте рассмотрим их по отдельности.

1. Ион Cr3+

• Хром (Cr) имеет атомный номер 24, что означает, что в нейтральном атоме хрома 24 электрона.
• Электронная конфигурация нейтрального атома хрома: [Ar] 3d5 4s1. Это значит, что хром имеет 5 электронов на подуровне 3d и 1 электрон на подуровне 4s.
• Когда хром теряет 3 электрона, он образует ион Cr3+. Обычно электроны удаляются из внешних уровней, то есть сначала из 4s, а затем из 3d.
• Таким образом, для Cr3+ электронная конфигурация будет: [Ar] 3d3. Это значит, что ион хрома имеет 3 электрона на подуровне 3d.

2. Ион Br

• Бром (Br) имеет атомный номер 35, что означает, что в нейтральном атоме брома 35 электронов.
• Электронная конфигурация нейтрального атома брома: [Ar] 3d10 4s2 4p5. Это говорит о том, что бром имеет 5 электронов на подуровне 4p.
• Когда бром образует ион Br-, он принимает 1 электрон, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации, похожей на конфигурацию благородного газа (криптона).
• Таким образом, для Br- электронная конфигурация будет: [Ar] 3d10 4s2 4p6, что соответствует полной оболочке.

В итоге, мы имеем:

• Ион Cr3+: [Ar] 3d3
• Ион Br-: [Ar] 3d10 4s2 4p6