Каковы формулы амфотерных гидроксидов Cr(OH)3, Sn(OH)2, Sb(OH)3 и Pb(OH)2 в форме кислот, и какова валентность кислотных остатков в этих кислотах?

Химия 11 класс Амфотерные гидроксиды и их кислотные формы амфотерные гидроксиды формулы гидроксидов валентность кислотных остатков Cr(OH)3 Sn(OH)2 Sb(OH)3 Pb(OH)2 химия 11 класс Новый

Амфотерные гидроксиды, такие как Cr(OH)3, Sn(OH)2, Sb(OH)3 и Pb(OH)2, могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. При этом они могут образовывать соответствующие соли, которые имеют кислотные остатки. Давайте рассмотрим каждое из этих соединений и запишем их формулы в форме кислот, а также определим валентность кислотных остатков.

1. Cr(OH)3 - хром(III) гидроксид:
   • Формула кислоты: H3CrO3 (хромовая кислота).
   • Валентность кислотного остатка (CrO3) равна 6.
2. Sn(OH)2 - оловянный(II) гидроксид:
   • Формула кислоты: H2SnO3 (оловянная кислота).
   • Валентность кислотного остатка (SnO3) равна 4.
3. Sb(OH)3 - сурьмяный(III) гидроксид:
   • Формула кислоты: H3SbO3 (сурьмяная кислота).
   • Валентность кислотного остатка (SbO3) равна 5.
4. Pb(OH)2 - свинцовый(II) гидроксид:
   • Формула кислоты: H2PbO2 (свинцовая кислота).
   • Валентность кислотного остатка (PbO2) равна 2.

Таким образом, мы видим, что каждый амфотерный гидроксид соответствует определенной кислоте, и валентность кислотных остатков варьируется в зависимости от металла и его степени окисления.