Для того чтобы определить ионное и молекулярное уравнения реакций электролиза раствора нитрата кальция, начнем с основ.

1. Молекулярное уравнение реакции электролиза:

Когда мы проводим электролиз раствора нитрата кальция (Ca(NO3)2), в растворе ионы кальция (Ca2+) и нитрат-ион (NO3-) диссоциируют. Молекулярное уравнение можно записать следующим образом:

Ca(NO3)2 (aq) → Ca2+ (aq) + 2 NO3- (aq)

На электродах будут происходить следующие реакции:

На аноде (положительный электрод) происходит окисление:

2 NO3- → O2 + 2 NO2 + 2 e-

На катоде (отрицательный электрод) происходит восстановление:

Ca2+ + 2 e- → Ca

Таким образом, общее молекулярное уравнение электролиза раствора нитрата кальция будет:

Ca(NO3)2 (aq) → Ca (s) + O2 (g) + 2 NO2 (g)

2. Ионное уравнение реакции:

Теперь запишем ионное уравнение, которое показывает только те ионы, которые участвуют в реакции. В данном случае это ионы кальция и нитрат-ион, а также продукты реакции:

• На аноде: 2 NO3- → O2 + 2 NO2 + 2 e-
• На катоде: Ca2+ + 2 e- → Ca

Итак, полное ионное уравнение электролиза раствора нитрата кальция будет:

Ca2+ (aq) + 2 NO3- (aq) → Ca (s) + O2 (g) + 2 NO2 (g)

3. Вывод:

Таким образом, мы получили молекулярное и ионное уравнения реакций электролиза раствора нитрата кальция. Это важно для понимания процессов, происходящих в растворе при электролизе.