Каковы молекулярное и ионное уравнения реакций:

1. MnSo4 + Na2S = MnS + Na2So4
2. MnSo4 + H2S = MnS + H2So4

В чем заключается условие выпадения осадка по правилу произведения растворимости? Пользуясь этим правилом, объясните выпадение осадка MnS в одной из пробирок. Почему в другом случае произведение концентраций [Mn2+][S2-] не достигло ПР?

Химия 11 класс Реакции обмена и условия выпадения осадков молекулярное уравнение ионное уравнение осадок правило растворимости MnS концентрация химические реакции химия условия выпадения осадка Новый

Давайте разберем предложенные реакции и составим молекулярные и ионные уравнения.

1. Реакция: MnSO4 + Na2S = MnS + Na2SO4

Молекулярное уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

• MnSO4 + Na2S → MnS + Na2SO4

Теперь составим ионное уравнение. Для этого мы распишем все растворимые соли на ионы:

• MnSO4 → Mn2+ + SO4^2-
• Na2S → 2Na+ + S2-
• Na2SO4 → 2Na+ + SO4^2-

Таким образом, ионное уравнение будет:

• Mn2+ + S2- → MnS (осадок)

2. Реакция: MnSO4 + H2S = MnS + H2SO4

Молекулярное уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

• MnSO4 + H2S → MnS + H2SO4

Теперь составим ионное уравнение:

• MnSO4 → Mn2+ + SO4^2-
• H2S → 2H+ + S2-
• H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

Таким образом, ионное уравнение будет:

• Mn2+ + S2- → MnS (осадок)

Условие выпадения осадка по правилу произведения растворимости:

Правило произведения растворимости гласит, что осадок образуется, когда произведение концентраций ионов, входящих в состав осадка, превышает значение растворимости (константу растворимости) данного вещества. Для соединения MnS это можно записать как:

• К = [Mn2+][S2-]

где К - константа растворимости MnS. Если произведение концентраций [Mn2+][S2-] > К, то осадок начинает выпадать.

Объяснение выпадения осадка MnS в одной из пробирок:

В первой реакции, когда мы смешиваем MnSO4 и Na2S, концентрации ионов Mn2+ и S2- в растворе увеличиваются. Если произведение [Mn2+][S2-] превышает константу растворимости MnS, то осадок MnS образуется. Это происходит потому, что ионы S2- поступают из Na2S, а ионы Mn2+ из MnSO4, что приводит к образованию осадка.

Почему в другом случае произведение концентраций [Mn2+][S2-] не достигло ПР?

Во второй реакции, когда мы добавляем H2S к MnSO4, концентрация ионов S2- может быть недостаточной для достижения условия осаждения. В этом случае H2S в водном растворе может существовать в виде молекул, а не ионов S2-, и не обеспечит достаточную концентрацию S2- для образования осадка. Таким образом, произведение [Mn2+][S2-] остается ниже значения константы растворимости, и осадок не образуется.