Гидролиз солей – это процесс, при котором соли реагируют с водой, образуя ионы и изменяя pH раствора. Рассмотрим каждую из перечисленных солей и определим их молекулярные и ионные уравнения гидролиза, а также pH раствора и цвет лакмуса.

• Молекулярное уравнение:

  CaS + 2H2O → Ca(OH)2 + H2S

• Ионное уравнение:

  CaS + 2H2O → Ca²⁺ + 2OH^- + H2S

• pH: больше 7 (щелочной раствор).
• Лакмус: синий цвет.

• Молекулярное уравнение:

  Ca(CN)2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCN

• Ионное уравнение:

  Ca(CN)2 + 2H2O → Ca²⁺ + 2OH^- + 2HCN

• pH: меньше 7 (кислотный раствор из-за HCN).
• Лакмус: красный цвет.

• Молекулярное уравнение:

  MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2HCl

• Ионное уравнение:

  MgCl2 + 2H2O → Mg²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + 2OH^-

• pH: меньше 7 (кислотный раствор из-за HCl).
• Лакмус: красный цвет.

• Молекулярное уравнение:

  Na2SO4 + H2O → 2NaOH + H2SO4

• Ионное уравнение:

  Na2SO4 + H2O → 2Na⁺ + SO4^2- + 2H⁺ + 2OH^-

• pH: 7 (нейтральный раствор).
• Лакмус: не меняет цвет.

• Молекулярное уравнение:

  K2CO3 + H2O → 2KOH + H2CO3

• Ионное уравнение:

  K2CO3 + H2O → 2K⁺ + CO3^2- + 2OH^- + H⁺

• pH: больше 7 (щелочной раствор).
• Лакмус: синий цвет.

• Молекулярное уравнение:

  Mn(NO3)2 + 2H2O → Mn(OH)2 + 2HNO3

• Ионное уравнение:

  Mn(NO3)2 + 2H2O → Mn²⁺ + 2NO3^- + 2H⁺ + 2OH^-

• pH: меньше 7 (кислотный раствор из-за HNO3).
• Лакмус: красный цвет.

Итак, в растворах CaS и K2CO3 лакмус приобретает синий цвет, что указывает на щелочную среду. В остальных растворах (Ca(CN)2, MgCl2, Mn(NO3)2) лакмус будет красным, что свидетельствует о кислой среде. Раствор Na2SO4 будет нейтральным, и цвет лакмуса не изменится.