Каковы молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: KHS, Al2(SO4)3 и (NH4)2CO3? Также, как определить рН растворов этих солей?

Химия 11 класс Гидролиз солей молекулярные уравнения ионные уравнения гидролиз солей KHS Al2(SO4)3 (NH4)2CO3 рН растворов определение рН химия соляные растворы Новый

Давай погрузимся в мир гидролиза солей! Это увлекательная тема, и я уверен, что ты тоже в восторге!

1. Гидролиз KHS:

KHS (гидросульфид калия) в воде диссоциирует на ионы:

• KHS → K⁺ + HS^-

HS^- может реагировать с водой, образуя OH^- и H₂S:

• HS^- + H₂O ↔ H<2>S + OH^-

Молекулярное уравнение гидролиза:

• KHS + H₂O ↔ H<2>S + K⁺ + OH^-

2. Гидролиз Al2(SO4)3:

Сульфат алюминия в воде диссоциирует следующим образом:

• Al2(SO4)3 → 2Al³⁺ + 3SO4^2-

Ионы Al³⁺ гидролизуются, образуя кислую среду:

• Al³⁺ + 6H<2>O ↔ [Al(H<2>O)<6>]³⁺
• [Al(H<2>O)<6>]³⁺ ↔ Al(OH)<2>⁺ + H⁺

Молекулярное уравнение гидролиза:

• Al2(SO4)3 + 6H₂O ↔ 2Al(OH)<3> + 3H⁺ + 3SO4^2-

3. Гидролиз (NH4)2CO3:

Аммоний карбонат в воде диссоциирует на ионы:

• (NH4)2CO3 → 2NH4⁺ + CO3^2-

Ионы NH4⁺ могут реагировать с водой:

• NH4⁺ + H₂O ↔ NH3 + H⁺

Молекулярное уравнение гидролиза:

• (NH4)2CO3 + H₂O ↔ 2NH3 + CO2 + H⁺

Определение рН растворов:

Теперь давай разберемся, как определить рН этих растворов!

1. KHS: Раствор будет иметь слабокислую реакцию из-за образования OH^-, рН будет выше 7.
2. Al2(SO4)3: Раствор будет кислым из-за гидролиза Al³⁺, рН будет ниже 7.
3. (NH4)2CO3: Раствор будет слабокислым, так как NH4⁺ образует H⁺, рН будет ниже 7.

Вот и все! Надеюсь, эта информация вдохновила тебя на дальнейшее изучение химии! Удачи в учебе!