Каковы молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей NiSO4 и K2S?

Химия 11 класс Гидролиз солей молекулярные уравнения ионные уравнения реакции гидролиза соли NiSO4 соли K2S химия 11 класс Новый

Давайте разберем гидролиз солей NiSO4 (сульфат никеля) и K2S (сульфид калия) по отдельности. Начнем с каждого из них, а затем составим молекулярные и ионные уравнения.

1. Гидролиз NiSO4:

Сульфат никеля (NiSO4) в водном растворе диссоциирует на ионы:

• NiSO4 → Ni²⁺ + SO4²⁻

Ион Ni²⁺ может взаимодействовать с водой, вызывая гидролиз:

• Ni²⁺ + 2H2O ⇌ Ni(OH)2 + 2H⁺

Теперь составим молекулярное уравнение гидролиза:

• NiSO4 + 2H2O → Ni(OH)2 + H2SO4

Теперь составим ионное уравнение. В этом уравнении мы будем учитывать только те ионы, которые участвуют в реакции:

• Ni²⁺ + 2H2O ⇌ Ni(OH)2 + 2H⁺

Таким образом, ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

• Ni²⁺ + 2H2O → Ni(OH)2 + 2H⁺

2. Гидролиз K2S:

Сульфид калия (K2S) также диссоциирует в водном растворе:

• K2S → 2K⁺ + S²⁻

Ион S²⁻ может реагировать с водой, вызывая гидролиз:

• S²⁻ + H2O ⇌ HS⁻ + OH⁻

Составим молекулярное уравнение гидролиза:

• K2S + H2O → 2K⁺ + HS⁻ + OH⁻

Теперь составим ионное уравнение. В этом уравнении также будем учитывать только те ионы, которые участвуют в реакции:

• S²⁻ + H2O ⇌ HS⁻ + OH⁻

Таким образом, ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

• S²⁻ + H2O → HS⁻ + OH⁻

В итоге, мы получили молекулярные и ионные уравнения гидролиза для обоих солей:

• NiSO4:
• Молекулярное уравнение: NiSO4 + 2H2O → Ni(OH)2 + H2SO4
• Ионное уравнение: Ni²⁺ + 2H2O → Ni(OH)2 + 2H⁺
• K2S:
• Молекулярное уравнение: K2S + H2O → 2K⁺ + HS⁻ + OH⁻
• Ионное уравнение: S²⁻ + H2O → HS⁻ + OH⁻

Если у вас есть дополнительные вопросы по этому материалу, не стесняйтесь спрашивать!