Каковы молекулярные и ионные уравнения реакций между азотной кислотой и следующими веществами: гидроксидом кальция, оксидом меди(II), карбонатом бария и ртутью? Для последнего уравнения нужно составить электронный баланс.

Также, как выглядит уравнение реакции разложения нитрата цинка? Кто является окислителем и восстановителем, и как уравнять уравнение методом электронного баланса?

Химия 11 класс Реакции кислот с основаниями и окислителями молекулярные уравнения ионные уравнения азотная кислота гидроксид кальция оксид меди(II) карбонат бария ртуть электронный баланс разложение нитрата цинка окислитель восстановитель уравнение реакции Новый

Давайте разберем каждую из реакций между азотной кислотой и предложенными веществами, а также уравнение разложения нитрата цинка.

1. Реакция с гидроксидом кальция (Ca(OH)2)

Азотная кислота (HNO3) реагирует с гидроксидом кальция, образуя нитрат кальция, воду и выделяя тепло.

Молекулярное уравнение:

2 HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 H2O

Ионное уравнение:

2 H+ + 2 NO3- + Ca2+ + 2 OH- → Ca2+ + 2 NO3- + 2 H2O

Сокращая общие ионы, получаем:

2 H+ + 2 OH- → 2 H2O

2. Реакция с оксидом меди(II) (CuO)

Оксид меди(II) реагирует с азотной кислотой с образованием нитрата меди(II), воды и выделением тепла.

Молекулярное уравнение:

CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

Ионное уравнение:

CuO + 2 H+ + 2 NO3- → Cu2+ + 2 NO3- + H2O

Сокращая общие ионы, получаем:

CuO + 2 H+ → Cu2+ + H2O

3. Реакция с карбонатом бария (BaCO3)

Карбонат бария реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат бария, углекислый газ и воду.

Молекулярное уравнение:

BaCO3 + 2 HNO3 → Ba(NO3)2 + CO2 + H2O

Ионное уравнение:

BaCO3 + 2 H+ + 2 NO3- → Ba2+ + 2 NO3- + CO2 + H2O

Сокращая общие ионы, получаем:

BaCO3 + 2 H+ → Ba2+ + CO2 + H2O

4. Реакция с ртутью (Hg)

Ртуть реагирует с азотной кислотой, образуя нитрат ртути и водород.

Молекулярное уравнение:

Hg + 2 HNO3 → Hg(NO3)2 + H2

Ионное уравнение:

Hg + 2 H+ + 2 NO3- → Hg2+ + 2 NO3- + H2

Сокращая общие ионы, получаем:

Hg + 2 H+ → Hg2+ + H2

Теперь составим электронный баланс. В данной реакции ртуть окисляется, теряя электроны, а ионы водорода восстанавливаются, принимая электроны. Мы можем записать:

1. Hg → Hg2+ + 2 e- (окисление)
2. 2 H+ + 2 e- → H2 (восстановление)

Таким образом, уравнение реакции с учетом электронного баланса будет:

Hg + 2 H+ → Hg2+ + H2

5. Реакция разложения нитрата цинка (Zn(NO3)2)

Нитрат цинка разлагается на оксид цинка, диоксид азота и кислород.

Молекулярное уравнение:

2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2

Определим окислитель и восстановитель:

В этом уравнении кислород (O) из нитрата цинка окисляется, а азот (N) восстанавливается из состояния +5 в диоксиде азота до +4. Таким образом:

• Окислитель: Нитрат (NO3-), так как он теряет кислород.
• Восстановитель: Азот, который восстанавливается из +5 в +4.

Теперь уравняем уравнение методом электронного баланса:

1. Zn(NO3)2 → ZnO + 2 NO2 + O2
2. Zn → ZnO (окисление)
3. NO3- → NO2 (восстановление)

Уравнение реакции можно упростить, но для полного уравнения необходимо учитывать все атомы и заряды. Уравнение уже сбалансировано, так как количество атомов каждого элемента и заряд на обеих сторонах уравнения совпадает.

Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужно больше информации, не стесняйтесь спрашивать!