Каковы названия следующих химических соединений и степени окисления всех элементов в них: NiO, Sr(OH)2, HCl, Mg(HS)2, KNO3, FeOHSO4?

Также, каковы формулы следующих химических соединений: оксид меди (ІІ), гидроортофосфат натрия, сернистая кислота, хлорид дигидроксохрома (ІІІ)?

Какова моляльность вещества в водном растворе, если в 150 г раствора содержится 14 г гидроксида натрия?

Какова стандартная энтальпия реакции сгорания этилового спирта (С2Н5ОН), равная (-1367) кДж/моль, и как написать термохимическое уравнение сгорания этилового спирта, а также вычислить стандартную энтальпию его образования?

Какова начальная скорость реакции, выраженной уравнением: 2A(г) + B(г) = 2C(г), если константа скорости равна 0,1, а начальные концентрации реагирующих веществ со(л) = 0,3 моль/л и Со(в) = 0,7 моль/л? Во сколько раз изменится скорость, если концентрация вещества А уменьшится на 0,2 моль/л?

Какую массу воды необходимо прибавить к 12 г этиленгликоля С2Н6О2, чтобы давление пара над раствором при температуре 289 К составило 1,708 кПа, если давление пара над водой при этой температуре равно 1,817 кПа?

Каково произведение растворимости РЫВг₂, если его растворимость в воде при 25°С равна 1,32-10-2 моль/л?

Как уравнять реакции, используя метод электронного баланса, и указать окислитель и восстановитель в следующих реакциях: a) Hg + HNO3 конц → Hg(NO3)2 + NO2 + H2O и b) As + H2SO4 KOHIL H3ASO4 + SO2 + H2O?

Как рассчитать константу равновесия в реакции цементации, протекающей при стандартных условиях: CuCl2 + Zn <=> ZnCl2 + Cu, используя значения стандартных электродных потенциалов?

Химия 11 класс Неорганическая химия и термохимия химические соединения Степени окисления формулы соединений моляльность раствора стандартная энтальпия реакции термохимическое уравнение начальная скорость реакции изменение скорости реакции масса воды давление пара произведение растворимости метод электронного баланса окислитель восстановитель константа равновесия стандартные электродные потенциалы Новый

Давайте рассмотрим каждый из ваших вопросов по порядку.

1. Названия химических соединений и степени окисления элементов:

• NiO - оксид никеля (II); степень окисления Ni: +2, O: -2.
• Sr(OH)2 - гидроксид стронция; степень окисления Sr: +2, O: -2, H: +1.
• HCl - хлороводород; степень окисления H: +1, Cl: -1.
• Mg(HS)2 - гидросульфид магния; степень окисления Mg: +2, H: +1, S: -2.
• KNO3 - нитрат калия; степень окисления K: +1, N: +5, O: -2.
• FeOHSO4 - гидросульфат железа (II); степень окисления Fe: +2, O: -2, H: +1, S: +6.

2. Формулы химических соединений:

• Оксид меди (II) - CuO.
• Гидроортофосфат натрия - Na3PO4.
• Сернистая кислота - H2SO3.
• Хлорид дигидроксохрома (III) - CrCl(OH)2.

3. Моляльность раствора:

Для расчета моляльности нужно знать массу растворителя. Моляльность (m) определяется как количество моль растворенного вещества на килограмм растворителя. Сначала найдем количество моль NaOH:

• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
• Количество моль NaOH = 14 г / 40 г/моль = 0,35 моль.

Теперь необходимо найти массу растворителя (воды). Если 150 г - это масса раствора, то масса растворителя будет:

• Масса растворителя = 150 г - 14 г = 136 г = 0,136 кг.

Теперь можем найти моляльность:

• m = 0,35 моль / 0,136 кг ≈ 2,57 моль/кг.

4. Стандартная энтальпия реакции сгорания этилового спирта:

Сначала запишем термохимическое уравнение сгорания этилового спирта:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O.

Стандартная энтальпия реакции сгорания равна -1367 кДж/моль. Стандартная энтальпия образования C2H5OH может быть найдена по формуле:

• ΔH(образование) = ΔH(сгорания) + ΣΔH(продукты) - ΣΔH(реагенты).

Для этого нужно знать стандартные энтальпии образования CO2 и H2O, которые равны -393,5 кДж/моль и -285,8 кДж/моль соответственно. Подставив значения, можно найти стандартную энтальпию образования этилового спирта.

5. Начальная скорость реакции:

Скорость реакции определяется уравнением: v = k[A]^m[B]^n, где k - константа скорости, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - порядки реакции. В данном случае:

• v = 0,1 * (0,3)^2 * (0,7)^1.

Теперь найдем скорость. Если концентрация A уменьшится на 0,2 моль/л, новая концентрация будет 0,3 - 0,2 = 0,1 моль/л. Подставим новое значение:

• v(new) = 0,1 * (0,1)^2 * (0,7) = 0,1 * 0,01 * 0,7 = 0,0007.

Теперь сравним скорости: v(old) / v(new).

6. Масса воды для раствора:

Для решения этой задачи используем закон Рауля. Давление пара над раствором P = X(H2O) * P0(H2O), где X(H2O) - мольная доля воды, P0(H2O) - давление пара над чистой водой. Сначала найдем количество моль этиленгликоля:

• Молярная масса C2H6O2 = 62 г/моль.
• Количество моль = 12 г / 62 г/моль ≈ 0,194 моль.

Пусть масса воды = m. Тогда X(H2O) = m / (m + 0,194 * 62). Подставим значения и решим уравнение.

7. Произведение растворимости:

Произведение растворимости (Kps) для соли Ag2S определяется как Kps = [Ag+]^2[S2-]. Если растворимость Ag2S равна 1,32 * 10^-2 моль/л, то [Ag+] = 2 * 1,32 * 10^-2 и [S2-] = 1,32 * 10^-2. Подставив эти значения, мы можем найти Kps.

8. Уравнивание реакций методом электронного баланса:

Для реакции a) Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO2 + H2O:

• Окислитель: HNO3 (восстанавливается до NO2).
• Восстановитель: Hg (окисляется до Hg(NO3)2).

Для реакции b) As + H2SO4 → H3AsO4 + SO2 + H2O:

• Окислитель: H2SO4 (восстанавливается до SO2).
• Восстановитель: As (окисляется до H3AsO4).

9. Расчет константы равновесия:

Константа равновесия K равна отношению произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций реагентов. Используя стандартные электродные потенциалы, можно рассчитать K, основываясь на уравнении Нернста.

Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется более подробное объяснение, не стесняйтесь спрашивать!