Для решения задачи нам необходимо определить, какие объемы газов останутся в смеси после реакции между водородом и хлором, в результате которой образуется хлороводород (HCl). Начнем с того, что запишем уравнение реакции:

H2 + Cl2 → 2HCl

Теперь определим количество вещества (нормального объема) каждого из реагентов, используя их молекулярные массы:

• Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
• Молярная масса хлора (Cl2) = 71 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества водорода и хлора:

1. Количество водорода: n(H2) = 6 г / 2 г/моль = 3 моль
2. Количество хлора: n(Cl2) = 14,2 г / 71 г/моль ≈ 0,2 моль

Теперь мы можем определить, сколько моль каждого реагента потребуется для реакции. Из уравнения видно, что 1 моль Cl2 реагирует с 1 моль H2, чтобы образовать 2 моль HCl. Таким образом, для 0,2 моль Cl2 потребуется 0,2 моль H2. Но у нас есть 3 моль H2, что означает, что водорода в избытке.

Теперь определим, сколько моль водорода останется после реакции:

Количество водорода, использованного в реакции: 0,2 моль

Количество водорода, оставшегося после реакции:

Теперь рассчитаем объемы газов при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22,4 литра:

1. Объем оставшегося водорода: V(H2) = 2,8 моль * 22,4 л/моль = 62,72 л
2. Объем хлора: V(Cl2) = 0 моль * 22,4 л/моль = 0 л (весь хлор прореагировал)
3. Объем образовавшегося хлороводорода: V(HCl) = 2 * 0,2 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Таким образом, после реакции мы имеем:

• Объем оставшегося водорода: 62,72 л
• Объем оставшегося хлора: 0 л
• Объем образовавшегося хлороводорода: 8,96 л

Итак, ответ на ваш вопрос: после реакции останется 62,72 литра водорода и 0 литров хлора, а также образуется 8,96 литра хлороводорода.