Периодические изменения характеристик и свойств атомов химических элементов можно объяснить с помощью периодического закона и структуры периодической таблицы элементов. Рассмотрим изменения в таких характеристиках, как радиус атома, энергия ионизации, электроотрицательность и металлические свойства.

• При движении по периодам (слева направо) радиус атома уменьшается. Это происходит из-за увеличения заряда ядра, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру.
• При движении по группам (сверху вниз) радиус атома увеличивается. Это связано с добавлением новых электронных оболочек, что увеличивает расстояние между ядром и внешними электронами.

• Энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления электрона из атома. При движении по периодам энергия ионизации увеличивается, так как атомы становятся более электроположительными.
• При движении по группам энергия ионизации уменьшается, так как электроны находятся дальше от ядра и легче удаляются.

• Электроотрицательность - это способность атома притягивать электроны в химической связи. Она увеличивается при движении по периодам и уменьшается при движении по группам.
• Например, у элементов F (фтор) и Cl (хлор) электроотрицательность высока, в то время как у Li (литий) и Na (натрий) - низка.

• Металлические свойства увеличиваются при движении вниз по группе и уменьшаются при движении вправо по периоду.
• Например, Li и Be - это металлы, но Be менее металлический, чем Li. В то же время, Cl и Br - это неметаллы, и с увеличением номера группы металлические свойства будут проявляться все меньше.

Таким образом, периодические изменения свойств атомов элементов, таких как Li, Be, Mg, F, Cl, Br, N, O, S, Al, Si и P, можно объяснить с точки зрения их положения в периодической таблице, что влияет на их электронную структуру и взаимодействие с другими элементами.