Каковы полные и сокращенные реакции диссоциации для уравнения AgNO3 + KOH = KNO3 + Ag2O + H2O?

Химия 11 класс Реакции обмена и диссоциация электролитов диссоциация Реакции AgNO3 KOH KNO₃ Ag2O H2O химия уравнение полные реакции сокращенные реакции Новый

Для начала, давайте разберемся с уравнением реакции, которое мы имеем: AgNO3 + KOH = KNO3 + Ag2O + H2O. Это уравнение представляет собой реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и гидроксидом калия (KOH), в результате которой образуются нитрат калия (KNO3), оксид серебра (Ag2O) и вода (H2O).

Теперь мы можем перейти к полным и сокращенным реакциям диссоциации.

Шаг 1: Запись полных ионов

Сначала мы запишем полные ионы для всех веществ, участвующих в реакции. Для этого необходимо знать, как каждый из компонентов диссоциирует в растворе:

• AgNO3 диссоциирует на ионы: AgNO3 → Ag⁺ + NO3^-
• KOH диссоциирует на ионы: KOH → K⁺ + OH^-
• KNO3 диссоциирует на ионы: KNO3 → K⁺ + NO3^-
• Ag2O не диссоциирует в водном растворе, так как это нерастворимое соединение.
• H2O не диссоциирует на ионы в данной реакции.

Теперь мы можем записать полное уравнение диссоциации:

Полное уравнение диссоциации:

Ag⁺ + NO3^- + K⁺ + OH^- → K⁺ + NO3^- + Ag2O + H2O

Шаг 2: Упрощение уравнения

Теперь мы можем упростить это уравнение, исключив ионы, которые не участвуют в реакции, то есть те, которые находятся в обеих частях уравнения. Эти ионы называются "посторонними" или "не участвующими" ионами.

• K⁺ и NO3^- присутствуют как на левой, так и на правой стороне уравнения, поэтому мы можем их исключить.

Сокращенное уравнение диссоциации:

Ag⁺ + OH^- → Ag2O + H2O

Таким образом, мы получили сокращенное уравнение диссоциации, которое показывает только те ионы, которые реально участвуют в образовании продуктов реакции.

В итоге, полные и сокращенные реакции диссоциации для данной реакции можно записать следующим образом:

Полное уравнение:

Ag⁺ + NO3^- + K⁺ + OH^- → K⁺ + NO3^- + Ag2O + H2O

Сокращенное уравнение:

Ag⁺ + OH^- → Ag2O + H2O