Каковы превращения, связанные с веществами Na, и какие типы реакций происходят? Напишите 5 реакций в полном и кратком ионном виде.

Какова масса хлорида алюминия, получающегося при реакции 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного?

Химия 11 класс Химические реакции и расчеты в химии превращения веществ Na типы реакций Na реакции с алюминием хлорид алюминия выход продукта реакции Новый

Привет! Давай разберемся с натрием (Na) и его превращениями. Натрий - это активный металл, и он участвует в различных реакциях. Вот несколько типов реакций, которые с ним происходят:

• Реакция с водой
• Реакция с кислородом
• Реакция с кислотами
• Реакция с галогенами
• Реакция с кислотами для образования солей

Вот пять реакций натрия в полном и кратком ионном виде:

1. С водой:
   • 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
   • 2Na + 2H2O → 2Na⁺ + 2OH^- + H2↑
2. С кислородом:
   • 4Na + O2 → 2Na2O
   • 4Na → 4Na⁺ + O2 + 4e^-
3. С хлороводородом:
   • 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
   • 2Na → 2Na⁺ + 2Cl^- + H2↑
4. С бромом:
   • 2Na + Br2 → 2NaBr
   • 2Na → 2Na⁺ + 2Br^-
5. С серной кислотой:
   • 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
   • 2Na → 2Na⁺ + SO4^2- + H2↑

Теперь по поводу реакции алюминия с соляной кислотой. У нас есть 5.4 г алюминия. Сначала найдем, сколько хлорида алюминия (AlCl3) получится теоретически. Реакция выглядит так:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Теперь найдем молекулярную массу алюминия (Al) и хлорида алюминия (AlCl3):

• Масса Al = 27 г/моль
• Масса AlCl3 = 27 + (3 * 35.5) = 142.5 г/моль

Теперь найдем, сколько моль алюминия у нас есть:

5.4 г Al / 27 г/моль = 0.2 моль Al

Согласно уравнению реакции, 2 моль Al дают 2 моль AlCl3. Значит, 0.2 моль Al даст тоже 0.2 моль AlCl3.

Теперь найдем массу AlCl3:

0.2 моль * 142.5 г/моль = 28.5 г AlCl3 (теоретически)

Так как выход продукта составляет 80%, то:

28.5 г * 0.8 = 22.8 г AlCl3 (реальный выход)

Таким образом, масса хлорида алюминия, получающегося при реакции, составит 22.8 г. Надеюсь, это поможет!