Каковы реактивы, которые можно применить для различия следующих пар веществ:

• K2CO3 и K2SiO3
• NaNO3 и K2SO4
• Fe(NO3)2 и FeBr2
• BaCl2 и NaCl

Также, приведите уравнения реакций, которые подтверждают различия, и укажите признаки каждой реакции.

Химия 11 класс Реакции ионного обмена и различение веществ реактивы для различия веществ K2CO3 и K2SiO3 NaNO3 и K2SO4 Fe(NO3)2 и FeBr2 BaCl2 и NaCl уравнения реакций признаки реакций Новый

Для различия указанных пар веществ можно использовать различные химические реакции. Рассмотрим каждую пару отдельно.

1. K2CO3 и K2SiO3

Для различия этих двух солей можно использовать соляную кислоту (HCl).

• Реакция: K2CO3 + 2 HCl → 2 KCl + H2O + CO2↑
• Признак: Образование газа CO2, который выделяется в виде пузырьков.

K2SiO3 не реагирует с HCl, поэтому этот метод позволяет различить вещества.

2. NaNO3 и K2SO4

Эти вещества можно различить с помощью реакции с барий хлоридом (BaCl2).

• Реакция: NaNO3 + BaCl2 → Ba(NO3)2↓ + 2 NaCl
• Признак: Образование осадка Ba(NO3)2, который нерастворим в воде.

K2SO4 не даст осадка с BaCl2, так как BaSO4 является нерастворимым, но в данном случае важен именно NaNO3.

3. Fe(NO3)2 и FeBr2

Для различия этих двух солей можно использовать реакцию с серной кислотой (H2SO4).

• Реакция: Fe(NO3)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2 HNO3
• Признак: Образование FeSO4, который имеет характерный зеленый цвет.

FeBr2 не реагирует с H2SO4, поэтому цветовая реакция позволяет различить эти вещества.

4. BaCl2 и NaCl

Для различия этих двух солей можно использовать реакцию с сульфатом натрия (Na2SO4).

• Реакция: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaCl
• Признак: Образование осадка BaSO4, который нерастворим в воде.

NaCl не даст осадка с Na2SO4, что позволяет различить эти вещества.

В заключение, для каждой пары веществ можно использовать специфические реактивы, которые приводят к образованию характерных продуктов реакции, позволяя тем самым различить данные вещества.