Похожие вопросы
2025-08-27 13:17:58
Каковы результаты электролиза водного раствора массой 276,65 г, содержащего 31,75 г хлорида железа (II), если на электродах выделилось 5,6 л газообразной смеси со средней молярной массой 43,4 г/моль, а новое вещество, образовавшееся в растворе, полностью выделилось в виде осадка?
Химия 11 класс Электролиз растворов электролитов электролиз водный раствор хлорид железа газообразная смесь молярная масса новое вещество осадок химические реакции
2025-08-27 13:18:15
Для решения задачи, давайте рассмотрим все этапы, необходимые для понимания процесса электролиза водного раствора хлорида железа (II).
Шаг 1: Определение состава раствора- Масса раствора = 276,65 г
- Масса хлорида железа (II) = 31,75 г
Хлорид железа (II) имеет формулу FeCl2. Теперь найдем количество вещества хлорида железа (II):
- Молярная масса FeCl2 = 55,85 (Fe) + 2 * 35,45 (Cl) = 126,75 г/моль
- Количество вещества FeCl2 = 31,75 г / 126,75 г/моль ≈ 0,250 моль
На электродах выделилось 5,6 л газообразной смеси. Для определения количества вещества газа используем закон Авогадро:
- При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
- Количество вещества газа = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль.
Средняя молярная масса газообразной смеси равна 43,4 г/моль. Теперь найдем массу газа:
- Масса газа = 0,25 моль * 43,4 г/моль = 10,85 г.
Теперь мы можем предположить, что газовая смесь состоит из водорода (H2) и хлора (Cl2). Поскольку на аноде будет выделяться хлор, а на катоде водород, мы можем записать реакции:
- На катоде: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
- На аноде: 2Cl- → Cl2 + 2e-
В результате электролиза из раствора FeCl2 образуется осадок гидроксида железа (II), который можно записать следующим образом:
- Fe^2+ + 2OH- → Fe(OH)2 (осадок)
Таким образом, в результате электролиза водного раствора хлорида железа (II) образуется газовая смесь (водород и хлор) и осадок гидроксида железа (II).
Результаты:- Образование газа: 5,6 л газовой смеси (H2 и Cl2)
- Образование осадка: Fe(OH)2