Для того чтобы определить, какие из указанных солей гидролизируются необратимо, необходимо рассмотреть каждую соль и проанализировать, какие ионы она содержит и как они будут вести себя в растворе.

Шаг 1: Понимание гидролиза

Гидролиз - это процесс, при котором соль реагирует с водой, образуя ионы и изменяя pH раствора. Необратимый гидролиз происходит, когда образующиеся ионы ведут себя как кислоты или основания, что приводит к изменению pH.

Шаг 2: Анализ солей

• Na2S (сульфид натрия): Содержит ион S2-, который является сильным основанием. При гидролизе он образует гидросульфид и увеличивает pH. Гидролиз необратимый.
• CuSO4 (сульфат меди(II)): Содержит Cu2+, который является слабой кислотой. Он может гидролизоваться, но процесс обратим. Гидролиз обратимый.
• CaCO3 (карбонат кальция): В водном растворе CaCO3 слабо растворим и ведет себя как основание, образуя гидрокарбонат. Гидролиз обратимый.
• Al(NO3)3 (нитрат алюминия): Al3+ является кислотным ионом, который вызывает гидролиз с образованием кислоты. Гидролиз необратимый.
• (NH4)2CO3 (карбонат аммония): Содержит NH4+, который является слабой кислотой. Гидролиз необратимый, так как образуется NH3 и H+.
• (NH4)2Cl (хлорид аммония): NH4+ также ведет себя как кислота, и гидролиз необратимый.
• (NH4)2S (сульфид аммония): NH4+ ведет себя как кислота, гидролиз необратимый.
• (NH4)F (фторид аммония): NH4+ также ведет себя как кислота, гидролиз необратимый.

Шаг 3: Подведение итогов

Теперь, когда мы проанализировали каждую соль, можем выделить те, которые гидролизируются необратимо:

• Na2S
• Al(NO3)3
• (NH4)2CO3
• (NH4)2Cl
• (NH4)2S
• (NH4)F

Таким образом, соли, которые гидролизируются необратимо, это:

• Na2S (1)
• Al(NO3)3 (4)
• (NH4)2CO3 (5)
• (NH4)2Cl (6)
• (NH4)2S (7)
• (NH4)F (8)

Из предложенных вариантов ответов, правильный ответ:

A) 5, 7, 8 (это (NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)F)