Давайте начнем с определения степеней окисления элементов в указанных соединениях и ионах.

1. Степени окисления в соединениях:

• NaClO:
  • Na: +1
  • Cl: +1
  • O: -2
• MgI2:
  • Mg: +2
  • I: -1
• K2Cr2O7:
  • K: +1
  • Cr: +6
  • O: -2
• H2O2:
  • H: +1
  • O: -1
  (в пероксиде)
• KClO3:
  • K: +1
  • Cl: +5
  • O: -2
• Mn2O7:
  • Mn: +7
  • O: -2

2. Степени окисления в ионах:

• NO3-:
  • N: +5
  • O: -2
• PO4^3-:
  • P: +5
  • O: -2
• CO3^2-:
  • C: +4
  • O: -2
• MnO4-:
  • Mn: +7
  • O: -2
• Cr2O7^2-:
  • Cr: +6
  • O: -2
• NH4+:
  • N: -3
  • H: +1

Теперь перейдем к окислительно-восстановительной реакции:

KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1. Степени окисления исходных реагентов и продуктов:

• KNO2: K: +1, N: +3, O: -2
• K2Cr2O7: K: +1, Cr: +6, O: -2
• H2SO4: H: +1, S: +6, O: -2
• KNO3: K: +1, N: +5, O: -2
• Cr2(SO4)3: Cr: +3, S: +6, O: -2
• K2SO4: K: +1, S: +6, O: -2
• H2O: H: +1, O: -2

2. Составьте электронный баланс:

В данной реакции наблюдается изменение степеней окисления:

• N в KNO2 изменяется с +3 до +5 в KNO3 (отдаёт 2 электрона).
• Cr в K2Cr2O7 изменяется с +6 до +3 в Cr2(SO4)3 (принимает 6 электронов).

Таким образом, для уравнения:

• 2N (от KNO2) = 2 * 2 = 4 электрона.
• 3Cr (от K2Cr2O7) = 3 * 6 = 18 электронов.

3. Определите окислитель:

Окислителем в данной реакции является K2Cr2O7, так как он принимает электроны.

4. Определите восстановитель:

Восстановителем является KNO2, так как он теряет электроны.

5. Расставьте коэффициенты на основе электронного баланса:

Мы видим, что для уравновешивания реакции нужно 3 KNO2, чтобы уравновесить количество электронов:

1. 3 KNO2
2. 1 K2Cr2O7
3. 4 H2SO4
4. 3 KNO3
5. 1 Cr2(SO4)3
6. 1 K2SO4
7. 3 H2O

Итак, уравнение реакции с коэффициентами будет выглядеть так:

3 KNO2 + 1 K2Cr2O7 + 4 H2SO4 = 3 KNO3 + 1 Cr2(SO4)3 + 1 K2SO4 + 3 H2O.

Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!