Каковы степени окисления в следующих уравнениях:

1. 2H2S + SO2 ⟶ 3S↓ + 2H2O
2. S + Fe ⟶ FeS
3. 2FeS + 3O2 ⟶ 2FeO + 2SO2

Химия 11 класс Степени окисления Степени окисления уравнения химии H2S SO2 FeS FeO химические реакции окислительно-восстановительные реакции Новый

Чтобы определить степени окисления элементов в химических уравнениях, необходимо помнить несколько правил:

• Степень окисления атома в элементарной форме равна 0.
• Степень окисления водорода (H) обычно равна +1, а кислорода (O) -2.
• Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю для нейтральных соединений и равна заряду для ионов.

Теперь давайте рассмотрим каждое уравнение по отдельности:

1. 2H2S + SO2 ⟶ 3S↓ + 2H2O
   • В H2S: H имеет степень окисления +1, а S -2.
   • В SO2: S имеет степень окисления +4 (так как 2* -2 = -4, и суммарная степень окисления должна быть 0).
   • В H2O: H имеет степень окисления +1, а O -2.
   • В продуктах реакции: элементарная сера (S) имеет степень окисления 0.

   Итак, степени окисления в этом уравнении:

   • H2S: H = +1, S = -2
   • SO2: S = +4, O = -2
   • H2O: H = +1, O = -2
   • Продукты: S = 0
2. S + Fe ⟶ FeS
   • Элементарная сера (S) имеет степень окисления 0.
   • Элементарное железо (Fe) также имеет степень окисления 0.
   • В соединении FeS: Fe имеет степень окисления +2, а S -2.

   Итак, степени окисления в этом уравнении:

   • S = 0
   • Fe = 0
   • В FeS: Fe = +2, S = -2
3. 2FeS + 3O2 ⟶ 2FeO + 2SO2
   • В 2FeS: Fe = +2, S = -2.
   • В O2: O имеет степень окисления 0.
   • В 2FeO: Fe = +2, O = -2.
   • В 2SO2: S = +4, O = -2.

   Итак, степени окисления в этом уравнении:

   • FeS: Fe = +2, S = -2
   • O2: O = 0
   • FeO: Fe = +2, O = -2
   • SO2: S = +4, O = -2

Таким образом, мы определили степени окисления для всех элементов в данных уравнениях. Это важный шаг для понимания редокс-реакций и химических процессов в целом.