Галогены представляют собой группу химических элементов, которые находятся в группе VIIA (17) периодической таблицы. К ним относятся фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Все галогены обладают рядом общих свойств, которые подтверждают их принадлежность к одному семейству. Рассмотрим основные из них:

• Электронная конфигурация: Все галогены имеют 7 электронов на внешнем уровне. Это делает их высокореактивными, так как они стремятся получить еще один электрон для достижения стабильной электронной конфигурации, аналогичной благородным газам.
• Реакционная способность: Галогены легко вступают в реакции с металлами, образуя соли. Например, хлор реагирует с натрием, образуя натрий хлорид (поваренную соль). Это свойство подтверждает их способность к образованию ионов с зарядом -1 (галогенидов).
• Агрессивность: Реакционная способность галогенов уменьшается с увеличением их атомного номера. Фтор является самым реакционноспособным, а астат – наименее. Это свойство также указывает на их принадлежность к одной группе.
• Физические состояния: Галогены имеют разные физические состояния при комнатной температуре: фтор и хлор – газообразные, бром – жидкий, а йод – твердый. Тем не менее, все они имеют схожие химические свойства, что подчеркивает их родство.
• Цвет и запах: Галогены обладают характерными цветами и запахами. Например, фтор – желто-зеленый газ с резким запахом, а бром – коричневая жидкость с характерным запахом. Эти свойства также являются общими для всей группы.

Таким образом, общие химические и физические свойства галогенов, такие как высокая реакционная способность, схожая электронная конфигурация, а также характерные цвета и запахи, подтверждают их принадлежность к одному природному семейству.