Каковы уравнение гидролиза в сокращенной ионной и молекулярной формах SnCl2?

Химия 11 класс Гидролиз солей гидролиз уравнение сокращенная ионная форма молекулярная форма SnCl2 химия 11 класс реакция хлорид олова водный раствор Новый

Давайте разберем гидролиз соединения SnCl2, который является солью и может подвергаться гидролизу в водном растворе.

Сначала определим, какие вещества участвуют в реакции. SnCl2 содержит ионы Sn(2+) и Cl(-). При растворении в воде ионы разделяются:

• SnCl2 → Sn(2+) + 2Cl(-)

Теперь, когда мы имеем ионы в растворе, происходит следующая реакция гидролиза. Ион Sn(2+) является слабым основанием, так как он может реагировать с молекулами воды (HOH), вызывая их ионизацию. В результате образуется SnOHCl, который представляет собой комплексное соединение, и ион HCl, который является сильной кислотой.

Теперь запишем молекулярное уравнение гидролиза:

• SnCl2 + HOH → SnOHCl + HCl

Теперь перейдем к ионным уравнениям. Начнем с полного ионного уравнения, в котором мы покажем все ионы, участвующие в реакции:

• Sn(2+) + 2Cl(-) + HOH → SnOH(+) + Cl(-) + H(+) + Cl(-)

Теперь мы можем упростить это уравнение, исключив ионы, которые не участвуют в реакции (сокращенные ионы). В данном случае ионы Cl(-) являются такими ионами и могут быть исключены:

• Sn(2+) + HOH → SnOH(+) + H(+)

Таким образом, у нас есть полное уравнение и сокращенное уравнение гидролиза SnCl2. Это важно для понимания, как различные ионы взаимодействуют в растворе и как они влияют на свойства раствора, например, на его кислотность.