Для понимания реакций электролиза расплавов различных солей важно знать, какие ионы присутствуют в расплаве и как они ведут себя на катоде и аноде. Давайте рассмотрим каждую из указанных солей по отдельности.

• Катод: На катоде происходит восстановление ионов калия (K+) до металлического калия (K). Однако, так как калий является щелочным металлом и очень реакционноспособным, в реальных условиях может происходить восстановление водорода из воды, если присутствует влага. Уравнение реакции:
  • 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
• Анод: На аноде происходит окисление ионов йода (I-) до молекулярного йода (I2). Уравнение реакции:
  • 2 I- → I2 + 2 e-

• Катод: На катоде происходит восстановление ионов кальция (Ca2+) до металлического кальция (Ca). В реальных условиях может также происходить восстановление водорода из воды:
  • 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
• Анод: На аноде происходит окисление ионов брома (Br-) до молекулярного брома (Br2):
  • 2 Br- → Br2 + 2 e-

• Катод: На катоде происходит восстановление ионов меди (Cu2+) до металлической меди (Cu):
  • Cu2+ + 2 e- → Cu
• Анод: На аноде происходит окисление ионов хлора (Cl-) до молекулярного хлора (Cl2):
  • 2 Cl- → Cl2 + 2 e-

Таким образом, мы рассмотрели реакции электролиза для трех различных солей, указав, что происходит на катоде и аноде, а также привели соответствующие уравнения реакций.