Каковы уравнения реакций электролиза расплава йодида калия? (катод) (анод)

Каковы уравнения реакций электролиза расплава бромида кальция? (катод) (анод)

Каковы уравнения реакций электролиза расплава хлорида меди (II)? (катод) (анод)

Химия 11 класс Электролиз расплавов и растворов электролитов реакции электролиза расплав йодида калия расплав бромида кальция расплав хлорида меди катод анод химия 11 класс Новый

Для понимания реакций электролиза расплавов различных солей важно знать, какие ионы присутствуют в расплаве и как они ведут себя на катоде и аноде. Давайте рассмотрим каждую из указанных солей по отдельности.

1. Электролиз расплава йодида калия (KI):

• Катод: На катоде происходит восстановление ионов калия (K+) до металлического калия (K). Однако, так как калий является щелочным металлом и очень реакционноспособным, в реальных условиях может происходить восстановление водорода из воды, если присутствует влага. Уравнение реакции:
  • 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
• Анод: На аноде происходит окисление ионов йода (I-) до молекулярного йода (I2). Уравнение реакции:
  • 2 I- → I2 + 2 e-

2. Электролиз расплава бромида кальция (CaBr2):

• Катод: На катоде происходит восстановление ионов кальция (Ca2+) до металлического кальция (Ca). В реальных условиях может также происходить восстановление водорода из воды:
  • 2 H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
• Анод: На аноде происходит окисление ионов брома (Br-) до молекулярного брома (Br2):
  • 2 Br- → Br2 + 2 e-

3. Электролиз расплава хлорида меди (II) (CuCl2):

• Катод: На катоде происходит восстановление ионов меди (Cu2+) до металлической меди (Cu):
  • Cu2+ + 2 e- → Cu
• Анод: На аноде происходит окисление ионов хлора (Cl-) до молекулярного хлора (Cl2):
  • 2 Cl- → Cl2 + 2 e-

Таким образом, мы рассмотрели реакции электролиза для трех различных солей, указав, что происходит на катоде и аноде, а также привели соответствующие уравнения реакций.