Каковы уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах для превращений: Cr→Cr2(SO4)3→Cr(NO3)3→KCrO2→Cr(OH)3? Укажите окислитель и восстановитель для окислительно-восстановительных реакций.

Какие из солей, формулы которых приведены, подвергаются гидролизу: KNO3, NaNO2, Fe2(SO4)3? Напишите полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции и гидролиз солей реакции в химии молекулярные уравнения ионно-молекулярные уравнения окислительно-восстановительные реакции окислитель и восстановитель гидролиз солей KNO₃ NaNO2 Fe2(SO4)3 полные уравнения сокращенные уравнения Новый

Давайте разберем каждую из реакций по порядку, указывая молекулярные и ионно-молекулярные уравнения, а также определяя окислители и восстановители.

1. Cr → Cr2(SO4)3

   Это реакция окисления хрома (Cr) до хрома(III) с образованием сульфата хрома. Молекулярное уравнение:

   2 Cr + 3 O2 + 3 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 H2O

   Ионно-молекулярное уравнение:

   2 Cr + 3 O2 + 3 H+ + 3 SO4^2- → Cr2(SO4)3 + 3 H2O

   Окислитель: O2, Восстановитель: Cr.

2. Cr2(SO4)3 → Cr(NO3)3

   Это реакция обмена, где сульфат хрома взаимодействует с нитратом. Молекулярное уравнение:

   Cr2(SO4)3 + 6 HNO3 → 2 Cr(NO3)3 + 3 H2SO4

   Ионно-молекулярное уравнение:

   Cr2(SO4)3 + 6 H+ + 6 NO3^- → 2 Cr(NO3)3 + 3 H2SO4

   В данной реакции нет окислителей и восстановителей.

3. Cr(NO3)3 → KCrO2

   Здесь происходит окисление хрома(III) до хрома(VI) с образованием перманганата. Молекулярное уравнение:

   2 Cr(NO3)3 + 6 KOH + 3 H2O2 → 2 KCrO2 + 6 KNO3 + 6 H2O

   Ионно-молекулярное уравнение:

   2 Cr^3+ + 6 OH^- + 3 H2O2 → 2 KCrO2 + 6 NO3^- + 6 H2O

   Окислитель: H2O2, Восстановитель: Cr^3+.

4. KCrO2 → Cr(OH)3

   Это реакция осаждения гидроксида хрома. Молекулярное уравнение:

   KCrO2 + 3 H2O → Cr(OH)3 + KOH

   Ионно-молекулярное уравнение:

   K^+ + CrO2^- + 3 H2O → Cr(OH)3 + K^+ + OH^-

   В данной реакции нет окислителей и восстановителей.

Теперь рассмотрим гидролиз солей:

• KNO3: не подвергается гидролизу, так как это соль сильной кислоты (HNO3) и сильного основания (KOH).
• NaNO2: подвергается гидролизу, так как это соль сильной кислоты (HNO2) и сильного основания (NaOH).
• Fe2(SO4)3: подвергается гидролизу, так как это соль слабой кислоты (H2SO4) и сильного основания (Fe(OH)3).

Полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения для гидролиза NaNO2 и Fe2(SO4)3:

1. Гидролиз NaNO2:

   Полное ионно-молекулярное уравнение:

   NaNO2 + H2O ⇄ Na^+ + NO2^- + H2O

   Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

   NO2^- + H2O ⇄ HNO2 + OH^-

2. Гидролиз Fe2(SO4)3:

   Полное ионно-молекулярное уравнение:

   Fe2(SO4)3 + 6 H2O ⇄ 2 Fe^3+ + 3 SO4^2- + 6 H2O

   Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

   Fe^3+ + 3 H2O ⇄ Fe(OH)3 + 3 H^+

Таким образом, мы рассмотрели все реакции, определили окислители и восстановители, а также проанализировали гидролиз солей. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!