Давайте разберем цепочку превращений, указанную в вашем вопросе. Мы будем записывать уравнения реакций для каждого этапа.

1. Zn -1→ ZnCl2

При взаимодействии цинка с хлороводородом (HCl) образуется хлорид цинка:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

2. ZnCl2 -2→ Zn(OH)2

Хлорид цинка реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя гидроксид цинка:

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

3. Zn(OH)2 -3→ Na2[Zn(OH)4]

Гидроксид цинка взаимодействует с избыточным гидроксидом натрия, образуя тетрагидроксидозинкат натрия:

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

4. Na2[Zn(OH)4] -4→ ZnSO4

Тетрагидроксидозинкат натрия может реагировать с серной кислотой (H2SO4), образуя сульфат цинка:

Na2[Zn(OH)4] + H2SO4 → ZnSO4 + 2NaOH + 2H2O

5. ZnSO4 -5→ ZnS

Сульфат цинка реагирует с сероводородом (H2S), образуя сульфид цинка:

ZnSO4 + H2S → ZnS + H2SO4

Теперь давайте рассмотрим второй вопрос о массе и количестве образовавшегося хлорида цинка при растворении 5 г цинка.

Сначала найдем количество вещества (моль) цинка:

• Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль.
• Количество моль цинка можно найти по формуле:
• n = m / M, где n - количество моль, m - масса, M - молярная масса.

Подставим значения:

n(Zn) = 5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,076 моль.

Теперь найдем, сколько моль хлорида цинка образуется. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Zn получается 1 моль ZnCl2:

n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,076 моль.

Теперь найдем массу хлорида цинка:

• Молярная масса ZnCl2 составляет: 65,38 г/моль (Zn) + 2 * 35,45 г/моль (Cl) = 136,28 г/моль.
• Масса ZnCl2 = n * M = 0,076 моль * 136,28 г/моль ≈ 10,35 г.

Итак, при растворении 5 г цинка образуется примерно 0,076 моль хлорида цинка, что соответствует массе около 10,35 г.