Каковы выражения для константы равновесия следующих обратимых реакций:

1. 2НВr(г) ⇄ Н2(г) + Вr2(г) ,     ∆H0298= 72,5 кДж;
2. 3Fe(т) + 4Н2О(г) ⇄ Fe3O4(т), + 4Н2(г) ,    ∆H0298 = -152,3 кДж .

Как увеличение концентрации реагирующих веществ и понижение температуры повлияют на химическое равновесие в этих системах?

Химия 11 класс Химическое равновесие константа равновесия обратимые реакции химическое равновесие увеличение концентрации понижение температуры влияние на равновесие реакция 1 реакция 2 термодинамика химия 11 класс Новый

Чтобы определить выражения для константы равновесия (K) для данных реакций, необходимо учитывать, что константа равновесия выражается через концентрации продуктов и реагентов на равновесии.

Рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

1. Первая реакция: 2НВr(г) ⇄ Н2(г) + Вr2(г)
   • Запишем выражение для константы равновесия K:
   • K = [Н2] * [Вr2] / [НВr]^2
   • Где [Н2], [Вr2], и [НВr] - это равновесные концентрации соответствующих веществ.
2. Вторая реакция: 3Fe(т) + 4Н2О(г) ⇄ Fe3O4(т) + 4Н2(г)
   • Запишем выражение для константы равновесия K:
   • K = [Н2]^4 / [Н2О]^4
   • Обратите внимание, что твердые вещества (Fe и Fe3O4) не включаются в выражение для K.

Теперь давайте обсудим, как увеличение концентрации реагирующих веществ и понижение температуры повлияют на химическое равновесие в этих системах.

• Увеличение концентрации реагирующих веществ:
  • Согласно принципу Ле Шателье, если мы увеличиваем концентрацию реагентов, равновесие смещается в сторону продуктов, чтобы уменьшить это изменение.
  • Для первой реакции это приведет к увеличению концентрации Н2 и Вr2.
  • Для второй реакции это приведет к увеличению концентрации Н2.
• Понижение температуры:
  • Температура влияет на равновесие в зависимости от знака энтальпии реакции (∆H).
  • Для первой реакции (с положительным ∆H) понижение температуры сместит равновесие в сторону реагентов, так как система будет стремиться компенсировать потерю тепла.
  • Для второй реакции (с отрицательным ∆H) понижение температуры сместит равновесие в сторону продуктов, так как система будет стремиться выделить тепло.

Таким образом, изменения концентрации реагентов и температуры влияют на положение химического равновесия, что важно учитывать при проведении химических реакций.