Какой будет pH раствора, полученного при растворении в 1 л воды 1,792 л хлороводорода, измеренного при нормальных условиях?

Химия 11 класс Кислоты и основания pH раствора растворение хлороводорода 1 л воды нормальные условия химия растворов Новый

Для того чтобы определить pH раствора, полученного при растворении хлороводорода (HCl) в воде, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Определение количества вещества HCl

Сначала найдем, сколько молей HCl содержится в 1,792 л газа при нормальных условиях. При нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает 22,4 л. Используем эту информацию для расчета:

• Объем HCl = 1,792 л
• Объем 1 моля газа = 22,4 л

Количество вещества (n) можно найти по формуле:

n = объем / объем 1 моля газа

Подставляем значения:

n = 1,792 л / 22,4 л/моль = 0,08 моль

Шаг 2: Определение концентрации HCl в растворе

Теперь мы знаем, что в 1 л воды растворено 0,08 моль HCl. Концентрация (C) раствора HCl будет равна количеству вещества, деленному на объем раствора:

C = n / V

где V = 1 л.

Подставляем значения:

C = 0,08 моль / 1 л = 0,08 моль/л.

Шаг 3: Определение pH раствора

HCl — это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в воде:

HCl → H⁺ + Cl^-

Это означает, что концентрация ионов водорода (H⁺) будет равна концентрации HCl. Таким образом, [H⁺] = 0,08 моль/л.

Шаг 4: Расчет pH

pH раствора можно найти по формуле:

pH = -log[H⁺]

Подставляем значение концентрации ионов водорода:

pH = -log(0,08).

Теперь можем вычислить pH:

pH ≈ 1,1.

Ответ:

pH раствора, полученного при растворении 1,792 л хлороводорода в 1 л воды, составляет примерно 1,1.