Какой будет рН конечного раствора, если к раствору НСІ объемом 100 см³ с pH = 1 добавили 13,2 дм³ раствора NaOH с массовой долей щелочи 1%, при условии, что плотность всех растворов равна 1 г/см³?
Химия 11 класс Кислотно-основные реакции и расчёт pH растворов рН конечного раствора раствор НСІ раствор NaOH pH массовая доля щелочи плотность растворов химические реакции нейтрализация расчет рН химия 11 класс Новый
Для решения задачи необходимо последовательно выполнить несколько шагов. Начнем с определения количества вещества, содержащегося в растворе соляной кислоты (HCl), а затем перейдем к расчету количества гидроксида натрия (NaOH) и, наконец, найдем рН конечного раствора.
Шаг 1: Определение количества вещества HCl в раствореИзвестно, что объем раствора HCl составляет 100 см³, а pH = 1. Это значит, что концентрация ионов водорода [H+] равна 0,1 моль/л (так как pH = -log[H+]).
Теперь вычислим количество вещества HCl:
Теперь найдем количество NaOH в растворе. Известно, что объем раствора NaOH составляет 13,2 дм³, а массовая доля щелочи равна 1%.
Сначала найдем массу NaOH:
Теперь найдем количество вещества NaOH:
HCl и NaOH реагируют в соотношении 1:1, образуя NaCl и воду:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Теперь определим, сколько моль HCl и NaOH останется после реакции:
Общий объем раствора после добавления NaOH:
Теперь найдем концентрацию оставшегося NaOH:
Так как в растворе остался только NaOH, рН можно найти следующим образом:
Ответ: рН конечного раствора составляет примерно 13,39.