gif
Портал edu4cash: Что это и как работает?.
gif
Как быстро получить ответ от ИИ.
gif
Как задонатить в Roblox в России в 2024 году.
gif
Обновления на edu4cash – новые награды, улучшенная модерация и эксклюзивные возможности для VIP!.
  • Задать вопрос
  • Назад
  • Главная страница
  • Вопросы
  • Предметы
    • Алгебра
    • Английский язык
    • Астрономия
    • Биология
    • Вероятность и статистика
    • География
    • Геометрия
    • Другие предметы
    • Информатика
    • История
    • Литература
    • Математика
    • Музыка
    • Немецкий язык
    • ОБЖ
    • Обществознание
    • Окружающий мир
    • Право
    • Психология
    • Русский язык
    • Физика
    • Физкультура и спорт
    • Французский язык
    • Химия
    • Экономика
  • Темы
  • Банк
  • Магазин
  • Задания
  • Блог
  • Топ пользователей
  • Контакты
  • VIP статус
  • Пригласи друга
  • Донат
  1. edu4cash
  2. Вопросы
  3. Химия
  4. 11 класс
  5. Какой будет рН конечного раствора, если к раствору НСІ объемом 100 см³ с pH = 1 добавили 13,2 дм³ раствора NaOH с массовой долей щелочи 1%, при условии, что плотность всех растворов равна 1 г/см³?
Задать вопрос
turcotte.hershel

2025-08-26 08:37:05

Какой будет рН конечного раствора, если к раствору НСІ объемом 100 см³ с pH = 1 добавили 13,2 дм³ раствора NaOH с массовой долей щелочи 1%, при условии, что плотность всех растворов равна 1 г/см³?

Химия 11 класс Кислотно-основные реакции и расчёт pH растворов рН конечного раствора раствор НСІ раствор NaOH pH массовая доля щелочи плотность растворов химические реакции нейтрализация расчет рН химия 11 класс Новый

Ответить

Born

2025-08-26 08:37:16

Для решения задачи необходимо последовательно выполнить несколько шагов. Начнем с определения количества вещества, содержащегося в растворе соляной кислоты (HCl), а затем перейдем к расчету количества гидроксида натрия (NaOH) и, наконец, найдем рН конечного раствора.

Шаг 1: Определение количества вещества HCl в растворе

Известно, что объем раствора HCl составляет 100 см³, а pH = 1. Это значит, что концентрация ионов водорода [H+] равна 0,1 моль/л (так как pH = -log[H+]).

Теперь вычислим количество вещества HCl:

  • Концентрация HCl = 0,1 моль/л.
  • Объем раствора HCl = 100 см³ = 0,1 л.
  • Количество вещества HCl = Концентрация × Объем = 0,1 моль/л × 0,1 л = 0,01 моль.
Шаг 2: Определение количества вещества NaOH в растворе

Теперь найдем количество NaOH в растворе. Известно, что объем раствора NaOH составляет 13,2 дм³, а массовая доля щелочи равна 1%.

Сначала найдем массу NaOH:

  • Объем раствора NaOH = 13,2 дм³ = 13200 см³.
  • Плотность раствора = 1 г/см³, значит, масса раствора = 13200 г.
  • Масса NaOH = 1% от 13200 г = 0,01 × 13200 г = 132 г.

Теперь найдем количество вещества NaOH:

  • Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль.
  • Количество вещества NaOH = Масса / Молярная масса = 132 г / 40 г/моль = 3,3 моль.
Шаг 3: Реакция между HCl и NaOH

HCl и NaOH реагируют в соотношении 1:1, образуя NaCl и воду:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Теперь определим, сколько моль HCl и NaOH останется после реакции:

  • 0,01 моль HCl + 3,3 моль NaOH: HCl полностью прореагирует, и останется 3,3 - 0,01 = 3,29 моль NaOH.
Шаг 4: Определение концентрации оставшегося NaOH

Общий объем раствора после добавления NaOH:

  • Объем HCl = 100 см³ = 0,1 л.
  • Объем NaOH = 13200 см³ = 13,2 л.
  • Общий объем = 0,1 л + 13,2 л = 13,3 л.

Теперь найдем концентрацию оставшегося NaOH:

  • Концентрация NaOH = Количество вещества / Объем = 3,29 моль / 13,3 л ≈ 0,247 моль/л.
Шаг 5: Определение рН конечного раствора

Так как в растворе остался только NaOH, рН можно найти следующим образом:

  • pOH = -log[OH-], где [OH-] = 0,247 моль/л.
  • pOH = -log(0,247) ≈ 0,607.
  • pH + pOH = 14.
  • pH = 14 - pOH = 14 - 0,607 ≈ 13,393.

Ответ: рН конечного раствора составляет примерно 13,39.


turcotte.hershel ждет твоей помощи!

Ответь на вопрос и получи 17 Б 😉
Ответить

  • Политика в отношении обработки персональных данных
  • Правила использования сервиса edu4cash
  • Правила использования файлов cookie (куки)

Все права сохранены.
Все названия продуктов, компаний и марок, логотипы и товарные знаки являются собственностью соответствующих владельцев.

Copyright 2024 © edu4cash

Получите 500 балов за регистрацию!
Регистрация через ВКонтакте Регистрация через Google

...
Загрузка...
Войти через ВКонтакте Войти через Google Войти через Telegram
Жалоба

Для отправки жалобы необходимо авторизоваться под своим логином, или отправьте жалобу в свободной форме на e-mail abuse@edu4cash.ru

  • Карма
  • Ответов
  • Вопросов
  • Баллов