Для решения этой задачи нам необходимо провести несколько шагов, начиная с определения, какой двухвалентный металл реагировал с хлором, и заканчивая расчетом его молекулярной массы.

Двухвалентный металл (обозначим его как М) реагирует с хлором (Cl2),образуя хлорид металла (МCl2):

М + Cl2 → МCl2

Когда к раствору хлорида металла добавляют нитрат серебра (AgNO3),происходит реакция, в результате которой образуется осадок хлорида серебра (AgCl):

МCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + 2NO3M

Молярная масса AgCl составляет примерно 143,5 г/моль (молярная масса серебра 107,9 г/моль и хлора 35,5 г/моль).

Мы знаем, что масса осадка AgCl составила 14,35 г. Теперь найдем, сколько моль AgCl образовалось:

• Количество молей AgCl = масса / молярная масса = 14,35 г / 143,5 г/моль ≈ 0,1 моль.

Так как на 1 моль МCl2 требуется 2 моль AgCl, то:

• Количество молей МCl2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль.

Поскольку 1 моль МCl2 содержит 1 моль металла М, то количество молей металла также равно 0,05 моль. Теперь можем найти массу металла:

• Масса металла М = количество молей * молярная масса.

Из условия задачи мы знаем, что масса металла составляет 2,0 г. Теперь найдем молярную массу:

• Молярная масса М = масса / количество молей = 2,0 г / 0,05 моль = 40 г/моль.

Металлы с молярной массой около 40 г/моль - это магний (Mg) и кальций (Ca). Из них магний является двухвалентным металлом, который может образовывать хлорид MgCl2.

Ответ: Двухвалентный металл, который прореагировал с хлором, это магний (Mg).