Какой двухвалентный металл вытесняет 921 мл водорода (H2) при массе 1 г?

Химия 11 класс Металлы и их соединения двухвалентный металл вытесняет водород 921 мл водорода масса 1 г химия 11 класс реакция вытеснения металлы и водород химические свойства металлов расчет массы металла химические реакции Новый

Для того чтобы определить, какой двухвалентный металл вытесняет 921 мл водорода (H2) при массе 1 г, нам нужно воспользоваться законом Авогадро и некоторыми химическими расчетами.

Шаг 1: Определим количество молей водорода.

Сначала найдем количество молей водорода, которое соответствует 921 мл. Для этого нужно знать, что при нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра (или 22400 мл).

• Количество молей водорода (n) можно рассчитать по формуле:

n = V / Vm,

где:

• V = 921 мл = 0,921 л,
• Vm = 22,4 л.

Подставим значения:

n = 0,921 л / 22,4 л = 0,0411 моль.

Шаг 2: Найдем массу водорода.

Теперь, зная количество молей, мы можем найти массу водорода:

Масса водорода (m) = n * M,

где M - молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль.

Подставим значения:

m = 0,0411 моль * 2 г/моль = 0,0822 г.

Шаг 3: Рассчитаем эквивалентную массу двухвалентного металла.

Двухвалентный металл (M) в реакции с кислотой вытесняет водород по уравнению:

Me + 2HCl → MeCl2 + H2.

Из этого уравнения видно, что 1 моль двухвалентного металла вытесняет 1 моль водорода.

Мы знаем, что 1 г металла вытесняет 0,0822 г водорода. Теперь найдем эквивалентную массу металла:

Эквивалентная масса = масса металла / количество водорода, вытесненного 1 г металла.

Эквивалентная масса = 1 г / 0,0411 моль = 24,3 г/моль.

Шаг 4: Определим металл.

Теперь мы можем определить, какой двухвалентный металл имеет молярную массу около 24,3 г/моль. Это может быть магний (Mg), который имеет молярную массу примерно 24,3 г/моль.

Ответ: Двухвалентный металл, который вытесняет 921 мл водорода при массе 1 г, это магний (Mg).