Какой элемент имеет электронную формулу 1s22s22p 3s23p4, каково его место в Периодической системе и какие валентности ему соответствуют? Напишите формулы его оксидов и гидроксидов.

У какого элемента более выражены металлические свойства: а) натрий или алюминий; б) литий или калий? Обоснуйте свой ответ.

Выберите ряд элементов, в котором усиливается способность отдавать электроны: O → S → Se → Te; Be → B → C → N.

Укажите наиболее активный элемент: а) неметалл III периода; б) металл III периода.

Химия 11 класс Периодическая система элементов электронная формула периодическая система валентности Оксиды гидроксиды металлические свойства натрий алюминий литий калий способность отдавать электроны активный элемент неметалл III периода металл III периода Новый

Давайте разберем ваш вопрос поэтапно.

1. Определение элемента по электронной формуле

Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 соответствует элементу с атомным номером 16, который является серой (S). Это можно определить, посчитав общее количество электронов, которое равно 16.

2. Место в Периодической системе

Сера находится в 16 группе (или VI А группе) и 3 периоде Периодической системы элементов. Она относится к неметаллам.

3. Валентности серы

Сера может проявлять несколько валентностей, наиболее распространенные из которых:

• 2 (например, в сероводороде H2S),
• 4 (например, в диоксиде серы SO2),
• 6 (например, в троксиде серы SO3).

4. Формулы оксидов и гидроксидов

Оксиды серы:

• SO2 (диоксид серы),
• SO3 (триоксид серы).

Гидроксиды серы:

• H2SO3 (сернистая кислота),
• H2SO4 (серная кислота).

5. Сравнение металлических свойств

Теперь давайте сравним металлические свойства:

• а) Натрий (Na) и алюминий (Al): натрий обладает более выраженными металлическими свойствами, так как он находится в первой группе и легче отдает свои валентные электроны, чем алюминий, который находится в третьей группе.
• б) Литий (Li) и калий (K): калий имеет более выраженные металлические свойства, чем литий, так как он находится ниже в группе и его электроны находятся дальше от ядра, что облегчает их отдачу.

6. Способность отдавать электроны

Теперь выберем ряд элементов, в котором усиливается способность отдавать электроны:

• O → S → Se → Te: здесь способность отдавать электроны увеличивается, но все элементы - неметаллы.
• Be → B → C → N: здесь способность отдавать электроны уменьшается, так как все элементы - металлы и полуметаллы.

7. Наиболее активные элементы

Теперь определим наиболее активные элементы:

• а) Неметалл III периода: наиболее активный элемент - это фтор (F).
• б) Металл III периода: наиболее активный элемент - это натрий (Na).

Таким образом, мы рассмотрели все ваши вопросы и сделали необходимые выводы. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!