Чтобы решить эту задачу, давайте поэтапно разберем все необходимые шаги.

Сначала нам нужно понять, какое соотношение метана (CH4) и этана (C2H6) в данной смеси. У нас есть соотношение атомов углерода и водорода 1:3,5. Это означает, что на 1 атом углерода приходится 3,5 атома водорода.

• Метан (CH4) имеет соотношение 1:4 (1 углерод и 4 водорода).
• Этан (C2H6) имеет соотношение 2:6, что также может быть представлено как 1:3 (1 углерод и 3 водорода).

Таким образом, мы можем представить, что на 1 моль метана приходится 1 моль углерода и 4 моль водорода, а на 1 моль этана - 2 моль углерода и 6 моль водорода. Для соотношения 1:3,5 мы можем предположить, что смесь содержит 1 моль метана и 1 моль этана.

Общий объем смеси составляет 10,08 л. Если мы примем, что в смеси 1 моль метана и 1 моль этана, то:

• Объем метана (при н.у.): 22,4 л/моль.
• Объем этана (при н.у.): 22,4 л/моль.

Таким образом, у нас 10,08 л смеси, что соответствует 10,08/22,4 = 0,45 моль смеси. Это значит, что в смеси 0,45 моль метана и 0,45 моль этана.

Теперь мы можем записать уравнения реакций сгорания для метана и этана:

• Сгорание метана: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
• Сгорание этана: C2H6 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Теперь мы можем посчитать, сколько углекислого газа (CO2) и воды (H2O) образуется:

• Для метана: 0,45 моль CH4 даст 0,45 моль CO2 и 0,9 моль H2O.
• Для этана: 0,45 моль C2H6 даст 0,9 моль CO2 и 1,35 моль H2O.

Теперь давайте найдем общую массу образовавшихся продуктов:

• Общее количество CO2: 0,45 + 0,9 = 1,35 моль CO2.
• Общее количество H2O: 0,9 + 1,35 = 2,25 моль H2O.

Теперь найдем массу этих веществ:

• Масса CO2: 1,35 моль * 44 г/моль = 59,4 г.
• Масса H2O: 2,25 моль * 18 г/моль = 40,5 г.

Теперь у нас есть 60 г 40%-ного едкого натра (NaOH), что означает, что в нем содержится:

• 60 г * 0,4 = 24 г NaOH.

Эдкий натр реагирует с углекислым газом, образуя натрий карбонат:

• CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O.

Таким образом, 1 моль CO2 реагирует с 2 моль NaOH. Мы можем найти, сколько NaOH потребуется для 1,35 моль CO2:

• Для 1,35 моль CO2 потребуется 2 * 1,35 = 2,7 моль NaOH.

Теперь находим массу NaOH:

• 2,7 моль * 40 г/моль = 108 г NaOH.

Так как у нас только 24 г NaOH, то реакция будет ограничена именно этим количеством.

Итак, при сгорании смеси метана и этана образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). При реакции с едким натром образуется натрий карбонат (Na2CO3) и вода (H2O). Общая масса углекислого газа составляет 59,4 г, а воды - 40,5 г. Однако, из-за недостатка NaOH, часть CO2 не прореагирует.

Формула продуктов реакции: CO2, H2O, Na2CO3.

Масса образовавшихся продуктов: 59,4 г (CO2) + 40,5 г (H2O) + масса Na2CO3, которая определяется в зависимости от количества CO2, которое прореагировало с NaOH.